题目内容
| 加热时间 | T1 | T2 | T3 | T4 |
| 剩余固体质量 | 4.24g | 4.16g | 4.08g | 4.08g |
| ||
| △ |
（1）完全反应后，固体剩余的物质有
（2）完全反应后，产生的氧气的总质量为
（3）样品中氯酸钾的纯度是多少？（氯酸钾样品纯度是指样品中氯酸钾的质量分数）
（2）当固体不再减少时，说明完全反应，根据质量守恒定律：固体减少的质量就是生成氧气的质量；
（3）由氧气的质量根据氯酸钾分解的化学方程式，可以计算出样品中氯酸钾的纯度．
（2）根据质量守恒定律：生成氧气的质量为6g-4.08g=1.92g；
（3）设样品中氯酸钾的纯度为x．
2KClO3
| ||
| △ |
245 96
（6g-1g）×x 1.92g
| 245 |
| 96 |
| (6g-1g)×x |
| 1.92g |
x=98%
答：样品中氯酸钾的纯度是98%
故答案为：（1）KCl； MnO2；
（2）1.92g；质量守恒定律；
（3）样品中氯酸钾的纯度是 98%．
阅读快车系列答案| 实 验 次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 |
| 剩余固体的质量/g | 6.00 | m | 2.00 | 1.20 | 1.20 |
（l）表中m的值为
（2）该石灰石样品的纯度．
（3）所用的稀盐酸中溶质的质量分数．
（4）第2次实验后所得溶液的溶质的质量分数．
| 实 验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 石灰石样品的质量/g | 2.5 | 5 | 7.5 | 10 |
| 生成CO2的质量/g | 0.88 | 1.66 | 2.64 | 3.52 |
（1）哪次实验数据有明显错误？为什么？
（2）计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。
一、K2SO4的制备
（1）将CaCO3研成粉末的目的是 ▲ 。
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和 ▲ （填写化学式）。
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 ▲ 。
| 物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
| 溶解度/g（25℃） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 ▲ ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后
一次洗涤液，先加入 ▲ （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ▲ ，观察现象即可判断。
a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba(NO3)2溶液
（5）分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式 ▲ 。
（6）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x:y，实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。
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①实验前首先要 ▲ ，再装入样品。装置A的作用是 ▲ 。
②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全。现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m1g b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c．装置C实验后增重m3g d．装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值，若无装置E，则实验测定结果将 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。你认为还可选用上述的 ▲ （选填序号）两个数据组合也可求出x:y的值。
（7）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯
净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在（5）的实
验装置B中进行加热，测定固体质量随温
度的变化情况如右图所示。
①G点固体的化学式是 ▲ 。
②将T2～1400℃温度段加热固体所产
生的
气体
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则H～I段发生反应的化学方程式为 ▲ 。
| 实 验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 石灰石样品的质量/g | 2.5 | 5 | 7.5 | 10 |
| 生成CO2的质量/g | 0.88 | 1.66 | 2.64 | 3.52 |
（1）哪次实验数据有明显错误？为什么？
（2）计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数．