某实验小组为了测定实验中氯酸钾样品的纯度.取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合.其总质量为6g．依次加热该混合物T1.T2.T3.T4时间后.分别冷却称量剩余固体质量.记录的有关数据见下表: 加热时间 T1 T2 T3 T4 剩余固体质量 4.24g 4.16g 4.08g 4.08g反应的化学方程式为:2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑(1)完全� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某实验小组为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g．依次加热该混合物T1、T2、T3、T4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据见下表：

加热时间	T1	T2	T3	T4
剩余固体质量	4.24g	4.16g	4.08g	4.08g

反应的化学方程式为：2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑
（1）完全反应后，固体剩余的物质有

KCl

和

MnO₂

．
（2）完全反应后，产生的氧气的总质量为

1.92g

，你的依据是

质量守恒定律

．
（3）样品中氯酸钾的纯度是多少？（氯酸钾样品纯度是指样品中氯酸钾的质量分数）

分析：（1）氯酸钾分解的生成物中氯化钾是固体，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后其质量保持不变；
（2）当固体不再减少时，说明完全反应，根据质量守恒定律：固体减少的质量就是生成氧气的质量；
（3）由氧气的质量根据氯酸钾分解的化学方程式，可以计算出样品中氯酸钾的纯度．

解答：解：（1）氯酸钾分解的生成物中氯化钾是固体，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后其质量保持不变，所以完全反应后，剩余固体物质有氯化钾和二氧化锰；
（2）根据质量守恒定律：生成氧气的质量为6g-4.08g=1.92g；
（3）设样品中氯酸钾的纯度为x．
2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑
245 96
（6g-1g）×x 1.92g

245

(6g-1g)×x

1.92g

x=98%
答：样品中氯酸钾的纯度是98%
故答案为：（1）KCl； MnO₂；
（2）1.92g；质量守恒定律；
（3）样品中氯酸钾的纯度是 98%．

点评：本题主要考查质量守恒定律和含杂质物质的化学方程式的计算，难度不大，关键是对反应原理的分析，及对剩余固体的分析．

练习册系列答案

150加50篇英语完形填空与阅读理解系列答案

黄冈经典阅读系列答案

文言文课外阅读特训系列答案

轻松阅读训练系列答案

南大教辅初中英语任务型阅读与首字母填空系列答案

实验次数	1	2	3	4	5
加入稀盐酸的质量/g	20.0	20.0	20.0	20.0	20.0
剩余固体的质量/g	6.00	m	2.00	1.20	1.20

试回答下列问题：
（l）表中m的值为

g．
（2）该石灰石样品的纯度．
（3）所用的稀盐酸中溶质的质量分数．
（4）第2次实验后所得溶液的溶质的质量分数．

某学校化学兴趣小组的同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取了4份石灰石样品（设该石灰石中不含其他碳酸盐），分别加入过量的稀盐酸进行实验，结果如下：

实验	1	2	3	4
石灰石样品的质量/g	2.5	5	7.5	10
生成CO₂的质量/g	0.88	1.66	2.64	3.52

分析上述实验数据并回答：
（1）哪次实验数据有明显错误？为什么？
（2）计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

石灰石是某地的主要矿产之一．该地某校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g平均分成4份进行实验，结果如下：

实　验	1	2	3	4
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成CO₂的质量/g	1.76	3.52	4.4	m

请仔细分析上表后回答：
（1）这种石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？

某实验小组利用废硫酸液制备K₂SO₄并研究CaSO₄•2H₂O加热分解的产物。

一、K₂SO₄的制备

（1）将CaCO₃研成粉末的目的是 ▲ 。

（2）上述流程中可循环使用的物质有CO₂和 ▲ （填写化学式）。

（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 ▲ 。

物质	KCl	K₂SO₄	NH₄Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（4）不用水而用饱和K₂SO₄溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 ▲ ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 ▲ （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ▲ ，观察现象即可判断。

a．AgNO₃溶液 b．过量的BaCl₂溶液 c．过量的Ba(NO₃)₂溶液

（5）分离所得的CaSO₄•2H₂O含有CaCO₃，可用盐酸除去，该的化学反应方程式 ▲ 。

（6）为了测定CaSO₄•2H₂O和CaCO₃的质量比x:y，实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。

A B C D E

①实验前首先要 ▲ ，再装入样品。装置A的作用是 ▲ 。

②已知CaSO₄•2H₂O在160℃生成CaSO₄，1350℃时CaSO₄开始分解；CaCO₃在900℃时分解完全。现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：

a．反应前玻璃管与样品的质量m₁g b．反应后玻璃管中固体的质量为m₂g

c．装置C实验后增重m₃g d．装置D实验后增重m₄g

某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值，若无装置E，则实验测定结果将 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。你认为还可选用上述的 ▲ （选填序号）两个数据组合也可求出x:y的值。

（7）CaSO₄•2H₂O受热会逐步失去结晶水。取纯

净CaSO₄•2H₂O固体3.44g，放在（5）的实

验装置B中进行加热，测定固体质量随温

度的变化情况如右图所示。

①G点固体的化学式是 ▲ 。

②将T₂～1400℃温度段加热固体所产生的

气体

0 T₁T₂1400温度/℃

通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，[来源:Zxxk.Com]

则H～I段发生反应的化学方程式为 ▲ 。

实验	1	2	3	4
石灰石样品的质量/g	2.5	5	7.5	10
生成CO₂的质量/g	0.88	1.66	2.64	3.52

分析上述实验数据并回答：
（1）哪次实验数据有明显错误？为什么？
（2）计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

试题分类