题目内容

为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学生小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34
请仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）加热至时间______时，该样品中的氯酸钾已经完全分解；
（2）求完全分解后产生氧气的质量；
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数．
（1）分析剩余固体随加热时间而变化的情况，当加热至t3时剩余固体的质量不再减小，说明加热时间为t3时氯酸钾已经完全分解；
（2）根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=2.5g+0.8g-2.34g=0.96g
（3）设样品中氯酸钾的质量为x．
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
245               96
x                0.96g
245
x
=
96
0.96g

x=2.45 g
则该样品中氯酸钾的质量分数为=
2.45g
2.5g
×100%=98%
故答案为：（1）t3；（2）（2）完全分解后产生氧气的质量是0.96g；（3）该样品中氯酸钾的质量分数为98%．
练习册系列答案
相关题目
为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取25克该样品（杂质不参加反应）与5克二氧化锰混合，加热至不再产生气体为止，称量剩余固体的质量为20.4克．
求：（1）完全反应后生成氧气的质量；
（2）该样品中氯酸钾的质量分数．
某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度．他取用了2.5g氯酸钾样品与0.5g二氧化锰混合．加热该混合物至完全反应后，冷却，称量剩余固体质量为2.04g，请计算出实际参加反应的氯酸钾的质量．
（某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取5g该样品与1g二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
（1）完全反应后产生氧气的质量为
1.44g
1.44g
．
（2）求该样品中氯酸钾的纯度．
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量（g） 5.52 5.04 4.56 4.56
为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学生小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34
请仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）加热至时间
t3
t3
时，该样品中的氯酸钾已经完全分解；
（2）求完全分解后产生氧气的质量；
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数．
为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.34 2.04 2.04
（1）在
 
时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应；
（2）完全反应后产生氧气的质量；
（3）该样品中氯酸钾的质量分数．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网