摘要：36．某化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量.用NaOH溶液吸收SO2.其化学方程式为:“ 2NaOH + SO2 =Na2 SO3 + H2O .现用NaOH溶液充分吸收1000 L已除去CO2的空气样品的SO2.溶液质量增重了0.64克,已知此时空气的密度约为1.3 g/L,求: (1)被吸收的SO2的质量, (2)参加反应的NaOH的质量, (3)空气中的SO2的质量分数
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某化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2。现用NaOH溶液充分吸收1000L已除去CO2的空气样品中的SO2，溶液质量增重了0.64g，已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
（1）被吸收的SO2的质量；
（2）参加反应的NaOH的质量；
（3）空气样品中SO2的质量分数。（计算结果精确到0.01%）
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Na2SO3＋H2O．现有NaOH溶液充分吸收1000 L已除去CO2的空气样品中的SO2，溶液质量增加了0.64 g，已知此时空气的密度为1.3 g/L，求：
(1)被吸收的SO2的质量；
(2)参加反应的NaOH的质量；
(3)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01％)．
某化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，其反应的化学方程式为：2NaOH＋SO2
Na2SO3＋H2O．现有NaOH溶液充分吸收1000 L已除去CO2的空气样品中的SO2，溶液质量增加了0.64 g，已知此时空气的密度为1.3 g/L，求：
(1)被吸收的SO2的质量；
(2)参加反应的NaOH的质量；
(3)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01％)．
，其反应方程式为：
．现用NaOH溶液充分吸收1 000L已除去
的空气样品中的