广东省汕头澄海中学2008-2009学年度高一第一学期期末考试化学试卷第Ⅰ卷注意事项:1.本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷.共150分.考试时间为90分钟.2. 请将第Ⅰ卷的答案用铅笔涂在答题卡上,第Ⅱ卷各题的答——青夏教育精英家教网—

广东省汕头澄海中学

2008-2009学年度高一第一学期期末考试

化学试卷

第Ⅰ卷（选择题共70分）学科网(Zxxk.Com)

注意事项：

1.本卷分第Ⅰ卷（选择题卷）和第Ⅱ卷（非选择题卷），共150分，考试时间为90分钟。学科网(Zxxk.Com)

2. 请将第Ⅰ卷的答案用铅笔涂在答题卡上；第Ⅱ卷各题的答案填在答题卷中。只交答案卡和答题卷。学科网(Zxxk.Com)

可能用到的原子量学科网(Zxxk.Com)

H 1；O 16；C 12；N 14；S 32； Mg 24；Na 23；Cl 35.5；Cu 64；K 39；Ag 108；Fe 56；Al 27 学科网(Zxxk.Com)

一、选择题: (本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 学科网(Zxxk.Com)

1．下列叙述不正确的是

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A．金刚砂的成分是Al₂O₃，可用作砂纸、砂轮的磨料

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B．水晶和玛瑙的主要成分都是SiO₂

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C．含硅的钢具有良好的导磁性

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D．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

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2．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是

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A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

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B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场

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C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭

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D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖

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3．除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是

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A．在空气中燃烧　　　　　　　　　 B．加适量稀硫酸、微热、过滤

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C．加适量水、微热、过滤　　　　　 D．加适量稀硫酸、微热、蒸发

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4．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

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A．在常温常压下，11.2 L N₂含有的分子数为0.5 N_A

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B．在常温常压下，18 g水中含有的分子数为N_A

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C．含有分子数为N_A的氧气的质量是32 g/mol

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D．在2 mol/L的MgCl₂溶液中含有的Cl^― 数目为4 N_A

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5．V L硫酸铁溶液中含有m g Fe³^＋离子，则溶液中SO₄²^－离子的物质的量浓度是

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A. B.

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C. D.

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6．下列各组离子一定能大量共存的是

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A．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃²^－

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B．在含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SCN^－

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C．放入金属铝，能产生无色气体的无色溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²^－、Cl^－

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D．在pH = 1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

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7. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是

△

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B． NH₄HCO₃ NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑

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C．4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O 4Fe（OH）₃

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D．2Na₂O₂+2 H₂O 4NaOH +O₂↑

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8．下列反应的离子方程式正确的是

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A．钠与水反应：Na + 2H₂O ＝ Na⁺+ OH^－+ H₂ ↑

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B．钠与CuSO₄溶液反应：2Na + Cu²⁺＝ Cu + 2Na⁺

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C．氯气与水反应：Cl₂＋H₂O＝2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

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D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO₃^－+ OH^－＝ CO₃²^－+ H₂O

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9．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：

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Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

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A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

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B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

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C．AlN中氮的化合价为+3

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D．AlN的摩尔质量为41 g

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10．把Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中，使SO₄^2-全部转化成BaSO₄沉淀时，铝元素的主要存在形式是

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A．Al³⁺ B．Al(OH)₃ C．AlO₂^- D．Al³⁺和Al(OH)₃

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二、选择题 (本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分)

11. 下列离子检验的方法正确的是

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A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl^－

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B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO₄²^－

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C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu²⁺

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D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO₃²^－

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12. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，错误的是

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A. 常温时，在水中的溶解性：碳酸氢钠>碳酸钠

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B. 热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠

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C. 质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠<碳酸氢钠

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D. 物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO₂的质量：碳酸钠<碳酸氢钠

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13. 下列实验操作中的仪器需要插入液面下的是

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A．制备Fe(OH)₂，用胶头滴管将氢氧化钠溶液滴入FeSO₄溶液中

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B．制备二氧化碳的简易装置中长颈漏斗的下端管口

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C．制蒸馏水时，控制温度所用的温度计

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D．向试管中的BaCl₂溶液里滴加稀硫酸所用的滴管

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14．把CO₂通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是

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A．CaCl₂ B．Na₂CO₃ C．硅酸钠溶液 D．NaHCO₃

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15. 已知Al³⁺比NH₄⁺更易与OH^-结合。将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是
A 　B 　 C D

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16. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②豆浆和雾都是胶体；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和硬铝都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱。上述说法正确的是

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A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥ D．全部

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17. 如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是

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A．浓H₂SO₄ B．NaOH溶液 C．水 D．饱和食盐水

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18．下列反应不能一步完成的是

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A．Fe₂O₃～ Fe(OH)₃ B．Fe ～ FeCl₃ C．SiO₂～ H₂SiO₃ D．Fe ～ FeCl₂

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19. 常温下，把铁片放入下列溶液中，溶液质量增加的是

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A．硝酸银溶液 B．稀硫酸 C．氯化钠溶液 D．硫酸铁溶液

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20．露置在空气中的KOH经分析含水7.62%，K₂CO₃ 2.38%，KOH 90%，在1g 此样品中加入1mol/L 的盐酸 46mL ，过量的盐酸用 1.07 mol/L 的KOH 溶液恰好完全中和，蒸发中和后溶液可得到固体

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A．4.0g B．3.43g C．4.5g D．无法计算

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第II卷（非选择题共80分）

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注意事项：用黑色签字笔答在答题卷中。

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三、实验题（本题包括2小题，共26分）学科网(Zxxk.Com)

21?（8分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为： Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂SO₄2CaSO₄＋2C1₂↑＋2H₂O，他们设计如下制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：

（1）该实验中A部分的装置是________（填写装置的序号）。

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（2）B中的现象为_________________________________，反应的离子方程式为___________________________________。

（3）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。

_______________________________________________________________________

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根据上述图示，完成下列问题：

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（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水（每升含有250.28 g氨） mL（精确到1mL），用规格为 mL量筒量取。

（2）写出沉淀物A中所有物质的化学式（少写错写不得分）。

（3）滤液I的成分是水和（少写错写不得分）。

（4）为测定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中钾的含量，完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。

② 、、（依次填写实验操作名称）。

③冷却、称重。

（5）若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K₂SO₄的物质的量为：

mol（用含m、n的代数式表示）。

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四、填空题（本题包括2小题，共34分）

23．（22分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

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6.5－8.5

Ca²⁺、Mg²⁺总浓度

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<0.0045mol/L

细菌总数

<100个/mL

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：

自来水

过滤池

通入气体A

二级沉降池

加入凝聚剂

通入二氧化碳

一级沉降池

加入石灰水

源水

曝气池

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（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、Cl^－等，加入石灰后生成Ca(OH)₂，该步骤的作用是除去（写出2种离子）_________和__________。

（2）凝聚剂可除去水中悬浮的固体颗粒，___________是常见的凝聚剂，它在水中形成_____________（化学式）起吸附作用，凝聚剂除去水中悬浮的固体颗粒的过程是_______

①物理变化 ②化学变化 ③物理变化和化学变化

（3）用方程式表示通入气体A发生的反应____________________________，通入气体A所起的作用是__________。

（4）某些不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是_______
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液

（5）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，反应的化学方程式为____________________________________；漂白粉的有效成分是（填化学式）；

漂白粉作用的原理是（用方程式表示）___________________________________。

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24．（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

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请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A 　　　、 B 　、 C 、

F 　、 H 　　　　、乙　

（2）写出下列反应离子方程式：

反应①

反应⑤

反应⑥

五、计算题（共20分）

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25．将0.1 mol的镁铝混合物溶于100 mL 2 mol•L－1的H2SO4中，然后再滴加1 mol•L－1的NaOH溶液。请回答：

⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH

溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝160mL时，则金属粉

末中，n(Mg)＝_______mol，V2＝_______mL。

⑵若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀

完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH)＝_______mL。

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26．将6 g的铁粉加入200 mL Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液, 充分反应得到200 mL 0.5mol /L 的FeSO₄溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算

(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度。

澄海中学2008----2009学年度第一学期期末考试

高一级化学答题卷

班级：____________ 姓名：____________ 座号：__________ 评分：___________

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三、（本题包括2小题，共26分）

21.(1)_____________

(2)_______________________；____________________________________

(3)_____________________________________________________________

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22. (1) _______________；________________

(2)_________________________________；

(3)_________________________________

(4)①____________；②______________；_____________；_______________

(5) _______________________

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四、（本题包括2小题，共34分）

23.(1)_____________；_____________

(2)_____________；______________；_______________

(3) __________________________________________； ______________

(4)________________

(5)___________________________________________；_______________；

____________________________________________

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24．(1) A____________；B________________；C_______________；

F____________；H________________；乙_______________

(2)反应①___________________________________________；

反应⑤____________________________________________；

反应⑥____________________________________________

五、计算题（共20分）

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25．(1)___________________；___________________

(2)___________________

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26.解：

澄海中学2008----2009学年度第一学期期末考试

高一级化学试卷答案

第Ⅰ卷（选择题共70分）

题号

答案

题号

答案

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三、（本题包括2小题，每空2分，共26分）

21．（1）b

（2）无色溶液变成黄色或棕黄色；2I^-+ Cl₂ = 2Cl^- + I₂

（3）无尾气处理，应增加尾气吸收装置

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22．（1）78 100

（2）Al(OH)₃ Al₂O₃ Fe₂O₃

（3）K₂SO₄ (NH₄)₂SO₄

（4）BaCl₂ 过滤洗涤干燥

（5）

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四、填空题（本题包括2小题，每空2分，共34分）

23. （1）Ca²⁺，Mg²⁺（HCO₃^-）

（2）明矾；Al(OH)₃；③

（3）Cl₂ + H₂O = HClO + HCl 杀菌消毒

（4）D

（5）Ca(ClO)₂；2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = Ca(ClO)₂ + CaCl₂ + 2H₂O ；

Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O = CaCO₃↓+ 2HClO

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24. （1）Na Al Fe FeCl₂ Fe(OH)₃ Cl₂（每空1分）

（2）反应①：2Na + 2H₂O== 2Na⁺＋2OH^－ + H₂↑ （2分）

反应⑤：2Fe²^＋+ Cl₂ == 2Fe³^＋＋2Cl^－（2分）

反应⑥：Fe³^＋+ 3OH^－ == Fe(OH)₃↓（2分）

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