（1）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．

根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置（将A、B、C、D填入适当的空格中）．
 ①除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃；
②从碘水中提取碘；
③用自来水制取蒸馏水；
④分离植物油和水；
⑤除去食盐水中的泥沙；
⑥与海水晒盐原理相符的是．
（2）由可溶性铝盐制取氢氧化铝，需加入的试剂为：；离子方程式为：．
白色的Fe（OH）₂在空气中发生的颜色变化为．反应的化学方程式为：．

（1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为（填序号）．
A．稀盐酸      B．氢氧化钠溶液    C．浓硫酸
（2）为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明．
方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液．回答以下问题：
你认为此方案是否合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe²⁺应如何操作．（若填“合理”，则此空可不答）
（3）现向一支装有FeCl₂溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是→→，有关化学方程式为；．
（4）向装有FeCl₂溶液的试管中通入Cl₂的化学反应方程式为：．

（1）在一定温度下，有下列反应发生：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）
①该反应的平衡常数表达式K=______．
②该温度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率是______．
③请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
a．______；b．______．
（2）在配制FeCl₃溶液时，加入少许浓盐酸，其目的是：______；不断加热FeCl₃溶液，蒸干其水分并灼烧固体，最后得到的物质是______．
（3）已知：Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
则2Fe（s）+

3

2

O₂（g）=Fe₂O₃（s）的△H是______．
（4）Fe（OH）₂在空气中短时间内可被氧化为Fe（OH）₃，发生的反应为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，下列说法中错误的是______（填字母）．
A．该反应是能自发进行的反应
B．该反应是熵增加的反应
C．该反应是化合反应
D．该反应是氧化还原反应．

已知Fe（OH）₂是白色难溶于水的物质，很容易被空气中的氧气氧化为Fe（OH）₃．如图所示装置可用来制取和观察Fe（OH）₂在空气中被氧化时颜色的变化．实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其它试剂自选．请填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是；
（2）实验开始时应先将活塞E（填“打开”或“关闭”），C中收集到的气体的主要成份是；
（3）简述生成Fe（OH）₂的操作过程；
（4）（3）操作后拔出装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式．

对于反应4Fe（OH）₂（s）+O₂（g）+2H₂O（l）=4Fe（OH）₃（s）△H=-444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（　　）

A．焓变

B．温度

C．压强

D．熵变