1．下列做法不利于环境保护的是

A．将煤液化或气化获得清洁燃料

B．研发燃料电池替代铅酸蓄电池

C．使用简易布袋代替塑料购物袋

D．用性质稳定的氟利昂作致冷剂

2．下列各组反应中，所得产物相同的是

A．金属钠在常温或加热时与氧气反应

B．氯化铝溶液与少量氨水或过量氨水反应

C．金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应

D．溴乙烷与烧碱的水溶液或烧碱的醇溶液反应

3．下列事实能用同一原理解释的是

A．蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰

B．向氯化钡溶液通入SO₂，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀

C．向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀

D．将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解

4．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

 A．将海带灼烧成灰   B．过滤得含I^－溶液 C．放出碘的苯溶液       D．分离碘并回收苯

5．科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中一种。下列关于化合物A的说法正确的是

A．与FeCl₃溶液发生反应显紫色

   B．能发生取代反应和银镜反应

C．分子中最多有5个碳原子共平面

D．与H₂完全加成时的物质的量之比为1∶1

6．设阿伏加德罗常数的值为N_A。下列叙述正确的是

A．1.0L0.1mol/L的NH₄Cl溶液中NH₄^＋的个数为0.1N_A

B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH₂时，转移的电子数为0.1N_A

C．常温下，0.05mol CO₂和SO₂混合气体中所含氧原子数为0.1N_A

D．高温高压下，1.4 g N₂与0.3 g H₂反应，生成的NH₃分子数为0.1N_A

7．下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y

C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．pH＝2的溶液： Fe^3＋、Cu^2＋、SO₄^2－、NO₃^－

B．c(H^＋)＝1×10^－12mol/L的溶液：NH₄^＋、K^＋、Cl^－、AlO₂^－

C．水电离的c(H^＋)＝1×10^－12mol/L的溶液：Na^＋、Al^3＋、Br^－、ClO^－

D．与铝反应放出氢气的溶液：Na^＋、Mg^2＋、Br^－、Cl^－

9．利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe₃O₄（也可表示为FeFe₂O₄）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：

① 3Fe＋NaNO₂＋5NaOH＝3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑

② Na₂FeO₂＋NaNO₂＋H₂O―Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋NaOH（未配平）

③ Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂O＝Fe₃O₄＋4NaOH

下列说法中正确的是

A．Fe₃O₄既可看作是氧化物，又可看作是亚铁盐

B．反应②配平后，H₂O的化学计量数为3  

C．反应③中，Na₂Fe₂O₄是氧化剂，Na₂FeO₂是还原剂

D．碱性条件下，NaNO₂的氧化性比Na₂FeO₂、Na₂Fe₂O₄都强

10．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS＋2H^＋＝Fe^2＋＋H₂S↑

B．氯气通入澄清石灰水中：Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O

C．用小苏打治疗胃酸过多： CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

D．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： SiO₃^2－＋CO₂＋H₂O＝H₂SiO₃↓＋CO₃^2－

11．下列实验操作能达到目的或对实验结果无影响的是

A．将5.00 mL 12 mol/L的盐酸稀释至500 mL，配制成0.1200 mol/L的盐酸

B．酸碱中和滴定前，滴定管用待装液体润洗而锥形瓶没有用待装液体润洗

C．向浓氨水中加生石灰，将产生的气体通过碱石灰后得到干燥纯净的氨气

D．向FeCl₃浓溶液中滴加NaOH溶液，加热至沸腾，制备Fe(OH)₃胶体

12．利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生

产。下列说法中正确的是

A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO₄

C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

13．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．0.2 mol/L的NaHCO₃溶液：

 c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞0.1 mol/L＞c(H₂CO₃)

B．pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．0.2 mol/L CH₃COOH溶液和0.2 mol/L CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)－c(H^＋)＝0.1 mol/L

D．0.1mol/LNa₂CO₃溶液与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合

c(CO₃^2－)＋2c(OH^－)＝ c(HCO₃^－)＋3c(H₂CO₃)＋2c(H^＋)

14．在a LAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH₃，则原溶液中的Al^3＋的浓度(mol/L)为

A．              B．              C．          D．

15．（10分）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂： 0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。

【提出猜想】

Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe^2＋和Fe^3＋中的一种或两种；

Ⅱ．所得气体中可能含有  ▲  中的一种或两种。

【实验探究】

实验操作

预期现象

结  论

验证猜想Ⅰ

步骤①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液，滴入所得溶液

  ▲ 

  ▲ 

步骤②：  ▲ 

  ▲ 

含有Fe^3＋

验证猜想Ⅱ

将所得气体通入如下装置

  ▲ 

含有两种气体

【问题讨论】

有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H₂O₂两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：  ▲  。

16．（8分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列全）。

请回答下列问题：

⑴ G的化学式为  ▲  。

⑵ 写出B与C反应的化学方程式  ▲  。

⑶ J、K是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO₂还原J生成K的离子方程式  ▲  。

⑷ 汽车尾气中常含有D。B与D在加热和催化剂存在的条件下，发生反应生成两种对空气无污染的物质。请写出该反应的化学方程式  ▲  。

17．（10分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：

① CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)   ΔH₁＝＋206.1 kJ/mol

② CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)  ΔH₂＝＋247.3 kJ/mol

③ CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)    ΔH₃

请回答下列问题：

⑴ 在一密闭容器中进行反应①，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5 min内， v(H₂)＝  ▲  ；10 min时，改变的外界条件可能是  ▲  。

c/mol?L－1 ⑵ 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。 试题详情 试题详情 ⑶ 反应③中ΔH3＝  ▲  。800℃时，反应③的化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表： CO H2O CO2 H2 试题详情 0.5 mol 试题详情 8.5 mol 试题详情 2.0 mol 试题详情 2.0 mol 此时反应③中正、逆反应速率的关系式是  ▲  （填代号）。 a．v(正)＞v(逆)       b．v(正)＜v(逆)        c．v(正)＝v(逆)       d．无法判断 试题详情 18．（10分）钛在地壳中的含量比铜多61倍，排第十位。钛及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域。 ⑴ 由钛铁矿（FeTiO3）提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下（部分产物省略）： 试题详情 上述熔炼过程发生的反应为吸热反应，该反应能够自发进行的原因是  ▲  ；还原过程必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是  ▲  。 ⑵ 用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入铁，此时溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。 氢氧化物 Fe(OH)2 TiO(OH)2 Mg(OH)2 Ksp 试题详情 8.0×10－16 试题详情 1.0×10－29 试题详情 1.8×10－11 试题详情 常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于  ▲  时，Mg(OH)2开始沉淀。 试题详情 若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量    白色沉淀，写出该反应的离子方程式：  ▲  。 ⑶ BaTiO3是一种可用来吸收低频波的无机功能材料。工业上，常用 BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反应生成白色固体A，将该白色 固体加热分解至900K可得BaTiO3，实验测得其热分解过程的质量 －温度关系曲线如右图所示，图中400K、600K和900K时对应的 试题详情 样品的质量分别为8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固体A的化学式 为  ▲  （填序号）。 a．BaTi2O5      b．BaC2O4?2H2O      c．BaTi(C2O4)3      d．BaTiO (C2O4)2?4H2O 试题详情 19．（12分）氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，以甲苯为初始原料的合成氯普鲁卡因盐酸盐的路线如下： 试题详情 回答下列问题： ⑴ 当原料的核磁共振氢谱有  ▲  个峰时，可以判断原料是纯净的。 试题详情 ⑵ B的结构简式是  ▲  ，反应②的类型是  ▲  。   ⑶ A的同分异构体中，含有－NO2、－Cl、酯基（          ），且为1，3，5－三取代苯结构的有6种，其中4种结构如下： 试题详情         请写出另外两种同分异构体的结构简式：  ▲  。 ⑷ 已知： 试题详情 ① ② 当苯环上已有一个“―CH3”或“―Cl”时，新引入的取代基一般在原有取代基的邻位或对位；当苯环上已有一个“―NO2”或“―COOH”时，新引入的取代基一般在原有取代基的间位。 请用合成反应流程图表示出由甲苯和其他物质合成A的最佳方案，请在答题纸的方框中表示。 合成反应流程图表示方法示例如下： 试题详情 试题详情 20．(10分)现代化学工业遵循可持续发展原则，利用淀粉、纤维素等可再生资源合成多种化工产品。 ⑴ 以淀粉为原料可制取香料乙酸乙酯，生产流程为： 试题详情           试题详情 ① 部分链状葡萄糖分子在水溶液中通过分子内加成反应，以六元环或五元环的形式存在，其中六元环     的结构为                     ，则葡萄糖在水溶液存在的五元环结构为  ▲  。     ② 若用1000 kg 含(C6H10O5)n 90％的淀粉(杂质不参与反应)为原料制取乙酸乙酯。生产中，淀粉的水解率为90％，乙醇的产率为85％，酯化反应中乙醇、乙酸的转化率均为90％。计算生产中得到的乙酸乙酯的质量(kg)。       试题详情 ⑵ 纤维素的结构可表示为[(C6H7O2)(OH)3]n。10.00 g脱脂棉花（纤维素含量为100％）与乙酸、乙酸酐[(CH3CO)2O]的混合物在一定条件下发生酯化反应，可制得15.19 g醋酸纤维 (纤维素乙酸酯)。请通过计算推断该醋酸纤维的结构简式。     下列A、B两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。 试题详情 四、选做题（本题包括1小题，共12分） 21．（12分） 试题详情  A．分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为，具有抗癌作用；反铂的结构式为，无抗癌作用。 ⑴ C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是  ▲  ；Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式：  ▲  。 ⑵ 顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：  ▲  。 ⑶ 金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有  ▲  个铂原子。 ⑷ NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物 X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物 X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。 ① 化合物X的结构式为  ▲  （必须标明配位键）。 ② 化合物X、Y分子中，N元素分别发生了  ▲  杂化。 B．某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100mL)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。  【实验目的】测定食醋的总酸量 【实验原理】中和滴定 试题详情 【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)， 试题详情 0.1000mol/LNaOH标准溶液； 100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂(可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。 【实验步骤】 ① 配制并移取待测食醋溶液  用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。 ② 盛装标准NaOH溶液  将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。 ③ 滴定     往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。 【数据记录】         滴定次数 实验数据 1 2 3 4 V(样品)/mL 试题详情 20.00 试题详情 20.00 试题详情 20.00 试题详情 20.00 V (NaOH)始/mL 试题详情 0.00 试题详情 0.20 试题详情 0.10 试题详情 0.10 V (NaOH)终/mL 试题详情 14.98 试题详情 15.20 试题详情 15.12 试题详情 16.24 【问题与思考】 ⑴ 步骤①中中还需补充的仪器有  ▲  。蒸馏水的处理方法是  ▲  。 ⑵ 步骤③中你选择的酸碱指示剂是  ▲  ，理由是  ▲  。 ⑶ 若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是  ▲  。 ⑷ 样品总酸量＝  ▲  g/100mL。                               2009年南通市高三化学第一次调研考试 试题详情 一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。） 1．D  2．B  3．A  4．D  5．B  6．C  7．C  8．A 二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。） 9．AD  10．B  11．BC  12．AD  13．CD  14．C 三、非选择题（本题包括6小题，共60分） 15．（10分） 【提出猜想】 SO2、H2 【实验探究】 猜想Ⅰ 步骤① 溶液紫红色褪去  含有Fe2＋ 步骤② 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液  溶液变为蓝色 猜想Ⅱ 甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体 【问题讨论】 不正确。若溶液中含有Fe3＋则无法检验溶液中是否含有Fe2＋ 16．（8分） ⑴ HNO3 ⑵ 3CuO＋2NH3     3Cu＋N2＋3H2O ⑶ 2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H＋＋SO42－ ⑷ 6NO＋4NH3         5N2＋6H2O 17．（10分） （1）0.3 mol/(L?min)   升高温度  （2） （3）－41.2 kJ/mol   a   18．（10分） ⑴ 熵变大于零（△S＞0）  隔绝空气 ⑵ 10  TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋2H＋ ⑶ d 19．（12分） （1）4    （2）    还原反应   （3）、     （4） 20．（10分）   ⑴ ①                                ②  解：(C6H10O5)n～n C6H12O6～2nC2H5OH～nCH3COOC2H5              162n                                    88n     1000kg×90%×85%×90%                      m(CH3COOC2H5) m(CH3COOC2H5)＝374 kg ⑵   解：[(C6H7O2)(OH)3]n～[(C6H7O2)(OH)(3－x)(OOCCH3)x]n         △m 162n                                 162n＋42nx                 42nx                         10g                    15.19g                   5.19g ＝     x＝2 故该醋酸纤维的结构简式为[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n 四、选做题（本题包括1小题，共12分） 21．（12分） A．⑴ O＞N＞C   1s22s22p63s23p63d84s2 ⑵ 顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂 ⑶ 4 ⑷ ①  ② sp3和sp2 B．⑴ 玻璃棒、胶头滴管    煮沸除去CO2并迅速冷却 ⑵ 酚酞    滴定产物CH3COONa溶液呈碱性，应选择在碱性范围中变色的指示剂 ⑶ 用活性炭脱色 ⑷ 4.50           关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总练习册解析答案