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一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。）
1．D 2．B 3．A 4．D 5．B 6．C 7．C 8．A
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。）
9．AD 10．B 11．BC 12．AD 13．CD 14．C
三、非选择题（本题包括6小题，共60分）
15．（10分）
【提出猜想】 SO2、H2
【实验探究】
猜想Ⅰ
步骤① 溶液紫红色褪去 含有Fe2＋
步骤② 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液 溶液变为蓝色
猜想Ⅱ
甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体
【问题讨论】
不正确。若溶液中含有Fe3＋则无法检验溶液中是否含有Fe2＋
16．（8分）
⑴ HNO3
⑵ 3CuO＋2NH3 3Cu＋N2＋3H2O
⑶ 2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H＋＋SO42－
⑷ 6NO＋4NH3 5N2＋6H2O
17．（10分）
（1）0.3 mol/(L?min) 升高温度
（2）
（3）－41.2 kJ/mol a
18．（10分）
⑴ 熵变大于零（△S＞0） 隔绝空气
⑵ 10 TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋2H＋
⑶ d
19．（12分）
（1）4
（2）
还原反应
（3）
、
（4）
20．（10分）
⑴ ①
② 解：(C6H10O5)n～n C6H12O6～2nC2H5OH～nCH3COOC2H5
162n 88n
m(CH3COOC2H5)＝374 kg
⑵ 解：[(C6H7O2)(OH)3]n～[(C6H7O2)(OH)(3－x)(OOCCH3)x]n △m
162n 162n＋42nx 42nx
＝
x＝2
故该醋酸纤维的结构简式为[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n
四、选做题（本题包括1小题，共12分）
21．（12分）
A．⑴ O＞N＞C 1s22s22p63s23p63d84s2
⑵ 顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂
⑶ 4
⑷ ①
② sp3和sp2
B．⑴ 玻璃棒、胶头滴管 煮沸除去CO2并迅速冷却
⑵ 酚酞 滴定产物CH3COONa溶液呈碱性，应选择在碱性范围中变色的指示剂
⑶ 用活性炭脱色
⑷ 4.50
2011年9月29日21时16分许，中国首个目标飞行器“天宫一号”搭乘着“长征二号F”T1运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场成功发射升空，这标志着中国在探索太空的征程上又迈出了一大步，是中华民族太空计划的一重大里程碑事件．在这之前的火箭推进剂的主要成分是有毒的四氧化二氮和偏二甲肼，现在改用了液氧、煤油．
试回答下列问题：
(1)在之前的火箭助推器中是以液态的四氧化二氮(N2O4)和液态的偏二甲肼(C2H8N2)为推进剂的．已知10 g液态偏二甲肼与足量N2O4完全反应放出425 kJ的热量，生成对环境无害的N2、CO2、水蒸气．写出该反应的热化学方程式：________．在该反应中，氧化剂为________，转移的电子数为________．
(2)火箭推进剂采用煤油和液氧，解决了接触推进剂的工作人员的安全问题，是目前各国常用的燃料．已知煤油(以十二烷C12H26为例)的燃烧热为8075 kJ·mol－1，试计算同等条件下，C12H26和原燃料(偏二甲肼与N2O4)分别燃烧时，放出同等热量时的C12H26与C2H8N2的质量比________．
(3)目前，各国致力发展高效新型燃料，即液氢和液氧，燃烧时生成气态水．已知lg氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，又知1 mol液态水变成水蒸气时需要吸收44.0 kJ的热量，写出火箭发射时H2(g)燃烧的热化学方程式：________．
（08年山东理综·29）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HC
CH(g)＋H2(g) △H1=156.6 kJ·mol－1
CH3CH
CH2(g)=CH4(g)＋HCCH(g ) △H2=32.4 kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H= kJ·mol－1。
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时CO32－移向电池的 （填“正”或“负”）极。
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3－＋H＋的平衡常数K1= 。（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。
查看习题详情和答案>>（8分）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):
| ①硫酸溶液 | ②硫酸氢钠溶液 | ③醋酸溶液 | ④盐酸 |
| HSO4－ | HSO4－ | CH3COOH | HCl = H+＋Cl－ |
| 10℅ | 29℅ | 1.33℅ | 100℅ |
⑴根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式
⑵25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是 （填序号,下同)；
⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H2的体积（相同状况）由大到小的顺序是 ；
⑷25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4－的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4－的电离度的原因是：
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（8分）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):
| ①硫酸溶液 | ②硫酸氢钠溶液 | ③醋酸溶液 | ④盐酸 |
HSO4－ H+＋SO42— | HSO4－H+＋SO42－ | CH3COOHCH3COO－+H+ | HCl = H+＋Cl－ |
| 10℅ | 29℅ | 1.33℅ | 100℅ |
⑵25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是 （填序号,下同)；
⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H2的体积（相同状况）由大到小的顺序是 ；
⑷25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4－的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4－的电离度的原因是： 查看习题详情和答案>>
（8分）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):
|
①硫酸溶液 |
②硫酸氢钠溶液 |
③醋酸溶液 |
④盐酸 |
|
HSO4－ |
HSO4－ |
CH3COOH |
HCl = H+＋Cl－ |
|
10℅ |
29℅ |
1.33℅ |
100℅ |
H+＋SO42—⑴根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式
⑵25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是 （填序号,下同)；
⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H2的体积（相同状况）由大到小的顺序是 ；
⑷25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4－的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4－的电离度的原因是：
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