9．在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为： 3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M  关于该反应的说法中正确的组合是

① 氧化剂是H₃AsO₃  ② 还原性：Cl^－＞As ③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol ④ M为OH^－ ⑤ SnCl₆^2－是氧化产物

A．①③⑤      B．①②④⑤        C．①②③④       D．只有①③

10．下列w w w.ks 5u.c o m离子方程式正确的是

 A．过氧化钠和水反应：2O2－ 2＋2H₂O＝4OH^－＋O₂↑

B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O

C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂＝3Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg^2＋＋2HCO₃^－＋2Ca^2＋＋4OH^－＝Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

11．N_A代w w w.ks 5u.c o m表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

B．在H₂O₂＋Cl₂＝2HCl＋O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子

C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．同温下，1L0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液与2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量不同

12．以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu^2＋、Pb^2＋、Cd^2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl₂。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是

A．具有吸附性                    B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS     D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

13．叠氮酸（HN₃）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

A．HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)＞c(H^＋)＞c(N₃¯)＞c(OH¯)

B．HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C．NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na^＋)＞c(N₃¯)＞c(OH¯)＞c(H^＋)

D．N₃^－与CO₂含相等电子数

14．500℃、20MPa时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭       

容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化

如右图所示，下列说法不正确的是

A．反应开始到第一次平衡时，N₂的平均反应速率为 0.0075mol/(L?min)

B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂

C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，分离出0.1mol的氨气

D．在25min时平衡正向移动，且达到新平衡后NH₃的体积分数比原平衡大

15．元素A的单质及A与B形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是

A．图中物质间的转化不都是氧化还原反应            B．当n=1时，A可能是N₂

C．A一定是金属元素                                D．当n=2时，A可能是Fe

16．2006年11月23日中科院网报道，核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面，取得重要进展─成功地制备出纳米晶体四氧化三铁，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用，提供了更广泛的前景。制备纳米晶体四氧化三铁过程如下：

下列有关叙述不合理的是

A．纳米晶体四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗

B．反应③的化学方程式是：6FeOOH +CO = 2Fe₃O₄ +3H₂O + CO₂

C．在反应②中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

D．纳米晶体四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当

17．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是

18．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl^－、Br^－ 、Na^＋、Mg^2＋）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）。下列说法中不正确的是                     

A．电池工作时，正极反应式为：O₂ +4H^＋ + 4e^－= 2H₂O

     B．电解时，a 电极周围首先放电的是Br^－而不是Cl^－，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者

     C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

     D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H₂ 时，b 极周围会产生0.02g H₂

第Ⅱ卷（非选择题，共64分）

19．（10分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________ （填序号）。

        ①单质    ②氧化物    ③电解质    ④盐     ⑤化合物

（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反

应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应(溶液中)和氧化还原反应三者之间的关系。

（3）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在

下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。（不能相同）

①所有的离子方程式均可以表示一类反应

②酸碱中和反应均可表示为：H⁺+OH^－=H₂O

③离子方程式中凡是难溶性酸碱盐(产物)均要用“↓”

20．（10分）铼(Re)是自然界中最后一种被诺达克等三位科学家于1926年发现的元素。他们从数以吨计的含有多种元素的矿石中，通过复杂的工艺一点一滴地富集浓缩，才制得了仅2mg的金属铼。现代工业上采用的方法是：在H₂流中于800℃的高温下，使高铼酸钾中的铼元素全部被还原出来。

族

周期

    ⅦB

    4

₂₅Mn锰

    5

₄₃Te锝

    6

₇₅Re铼

（1）根据你的理解，请说明铼元素的发现为什么会如此艰难？时间上为什么会如此漫长？______________________________；_______________________________。

（2）铼有两种天然同位素：稳定同位素¹⁸⁵Re和放射性同位素¹⁸⁷Re，两个同位素原子中的中子数之和是______________________。

（3）写出现代工业上用氢气还原法制金属铼的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________。

21．（8分）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N₂和O₂的反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为控制污染，对该反应进行研究。

（1）右图表示在T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N₂的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)为      (填“吸热”或“放热”)反应。

（2）2000℃ 时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN₂与5mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则 2000℃ 时该反应的平衡常数K=   ①  。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为   ②   。

（3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

写出上述变化中的总化学反应方程式：                          。

22．（16分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为                             。

（2）W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为                     。

（3）X的硝酸盐水溶液显  ①   性，用离子方程式解释原因        ②        。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为           。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：     ＞     （用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子半径由大到小的顺序是： ＞ ＞ ＞ （用离子符号表示）。

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：                        。

23．（12分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下，以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

步骤一：电解精制

请回答以下问题：(1) 电解时，粗铜应与电源的   ①  极相连。阴极上的电极反应式为     ②    。(2) 电解过程中，硫酸铜的浓度会     （填“变大”、“不变”或“变小”）。

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（一）阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：   ①   。

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

序号

反应

平衡常数

1

Au + 6HNO₃（浓）= Au(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O

<< 1

2

Au³⁺ + 4Cl^－ =  AuCl₄^－

>>1

从表中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1:3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：        ②                     。

（二）滤液含量的测定：

 以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100mL滤液中：①Cu²⁺ 的浓度为     mol?L^－1 ；②Fe²⁺的浓度为     mol?L^－1。

24．（8分）在一定量的石灰乳中通入一定量 

的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应

均为放热反应）。生成物中含有Cl^－、C1O^－、

C1O₃^－三种含氯元素的离子，其中C1O^－、

C1O₃^－两种离子的物质的量（n）与反应时

间（t）的曲线如右图所示。

   （1）t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总的化

学方程式为：________________          。

   （2）该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是______ mol。

   （3）据分析，生成Ca(C1O₃)₂的反应是由温度升高引起的，通入Cl₂的速度不同，C1O^－和C1O₃^－的比例也不同。在原石灰乳中：

Ⅰ 若通入氯气的速度加快，则反应后_____2（填“>”、“<”或“=”）；

Ⅱ 若，则n(C1^－)=          mol（用含a的代数式来表示）。

锦州市2009届普通高中高三上学期期末考试