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一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
D
B
B
A
D
B
C
A
10
11
12
13
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15
16
17
18
D
A
C
B
A
D
D
B
C
二、填空题(本题包括6小题，共64分)
19．（10分）(每空2分) (1) ③ ⑤
(2)
(3) ①如2Na+2H2O = 2Na++2OH－+H2↑；
②如H++NH3×H2O = NH4++H2O；
③如Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+；
20．（10分）（1）铼元素在自然界的存在分散，矿石中含量低，难于富集；铼元素与其他元素共存，难以分离（4分）（2）222（2分）
（4分）
21．（8分）(1)吸热（2）1/9，1/7（3）2NO+O2+4CO = 4CO2+N2
22．（16分）(每空2分)（1）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O （2）
（3）①酸 ② Al3＋+3H2O
Al(OH)3+3H＋
（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （5）HCl＞H2S
（6）S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ （7）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq) △H= -4QkJ/mol
23．（12分）步骤一：（1）①正 （1分）；②Cu2++2e = Cu （2分）；（2）变小（1分）
步骤二：（一）①3Ag + 4H+ + NO3― = 3Ag+ + NO↑+ 2H2O（2分）；
②浓盐酸含有大量氯离子，Au3+ 离子与氯离子形成稳定的AuCl4―离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中。（2分）（二）①0.5 （2分）；②0.1（2分）
24．（8分）(每空2分)（1） 10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O
（2） 5 （3）Ⅰ ＜ ； Ⅱ 
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
Ⅰ．电解时，粗铜应与电源的
电解过程中，硫酸铜的浓度会变小，原因是锌，铁与硫酸铜发生置换反应．
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
Ⅱ．稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的化学方程式：
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些极其重要的信息：
| 序号 | 反应 | 平衡常数 |
| ① | Au+6HNO3（浓）?Au（NO3）3+3NO2+3H2O | ＜＜1 |
| ② | Au3++4Cl-?AuCl4- | ＞＞1 |
（2）滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
Ⅳ．则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为
Ⅴ．则100mL滤液中Fe2+的浓度为
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
电解时，粗铜应与电源的
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
| 序号 | 反应 | 平衡常数 |
| 1 | Au+6HNO3（浓）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O | ＜＜1 |
| 2 | Au3++4Cl-═AuCl4- | ＞＞1 |
（2）滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为
已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
步骤一：电解精制：
电解时，粗铜应与电源的 ▲ _极相连，阴极上的电极反应式为 ▲ 。
电解过程中，硫酸铜的浓度会 ▲ （选填：变大、不变、变小）。
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： ▲ 。残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）：
| 序号 | 反应 | 化学平衡常数 |
| 1 | Au + 6HNO3（浓） | << 1 |
| 2 | Au3+ + 4Cl- = AuCl4- | >>1 |
Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因 ▲ 。
（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为 ▲ mol·L-1 ，Fe2+的浓度为 ▲ mol·L-1
查看习题详情和答案>>（10分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为
电解过程中，硫酸铜的浓度会 （选填：变大、不变、变小）
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
| 序号 | 反应 | 平衡常数 |
| 1 | Au + 6HNO3（浓） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O | << 1 |
| 2 | Au3+ + 4Cl— AuCl4— | >>1 |
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：
（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+的浓度为 mol·L-1，Fe2+的浓度为 mol·L-1 查看习题详情和答案>>
（8分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制：
请回答以下问题：电解时，阴极上的电极反应式为 ；
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： 。
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
|
序号 |
反应 |
平衡常数 |
|
1 |
Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O |
<< 1 |
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2 |
Au3+ + 4Cl— = AuCl4— |
>>1 |
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：
（2）滤液含量的测定： 以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100ml滤液中Fe2+的浓度为 mol·L-1
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