题目内容

一个半径为0.1 cm的气泡,从18 m深的湖底上升,如果湖底水的温度是8 ℃,湖面的温度是24 ℃,湖面的大气压强是76 cmHg,那么气泡升至湖面时体积是多少?

解析:气泡从湖底上升过程中气泡的温度随上升而升高,可认为是水的温度.另外,气泡的压强和体积也发生变化.先确定初、末状态,再应用理想气体状态方程进行计算.此题的关键是确定气泡内气体的压强.

    由题意可知

V1=πr3=4.19×10-3 cm3

p1=p0+=76+ cmHg=208 cmHg

T1=273+8 K=281 K

p2=76 cmHg

T2=273+24 K=297 K

    根据理想气体的状态方程=

V2== cm3=0.012 cm3.

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