下列微粒只具有氧化性的是

A．Cu

B．Cu2+

C．Cl-

D．Cl2

以下有水参与的化学反应都属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的有          。
①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑              ②Cl₂+H₂O="HCl+HClO    "
③C+H₂O=CO+H₂                        ④3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO    
⑤2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑                 ⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂

下列反应中，通入的气体只作氧化剂的是

A．SO2通入H2S溶液中	B．Cl2通入NaOH溶液中
C．SO2通入KOH溶液中	D．SO2通入氯水中

常温下，在溶液中可发生以下反应：
①===，
②===，③===，
由此判断下列说法错误的是（  ）
A.还原性强弱顺序为：
B.Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
C.常温下可发生反应===
D氧化性强弱顺序为：

已知有如下反应：①2BrO₃^－+Cl₂＝Br₂+2ClO₃^－，②ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺＝3Cl₂+3H₂O，③2FeCl₃+2KI＝2FeCl₂+2KCl+I₂，④2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A．ClO3－>BrO3－>Cl2>Fe3+>I2

B．BrO3－>Cl2>ClO3－>I2>Fe3+

C．BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+>I2

D．BrO3－>ClO3－>Fe3+>Cl2>I2

下列反应中，HCl既表现出酸性又表现出还原性的是

通电

A．Zn + 2HCl ="" ZnCl2 + H2↑ △	B．2HCl ="===" H2 ↑+ Cl2↑	C．MnO2 + 4HCl ="===" MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
D．HCl + AgNO3 ="==" AgCl ↓ + HNO3

已知有如下反应：①2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂ ②2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－
③2Fe(CN)＋I₂===2Fe(CN)＋2I^－，试判断氧化性强弱顺序正确的是

A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)

B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)

C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)

D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I2

以白云石（CaCO₃·MgCO₃）为原料冶炼金属镁的反应工艺涉及以下两个反应：

高温

煅烧

①CaCO₃·MgCO₃   MgO·CaO+2CO₂↑;②2(MgO·CaO)+Si   2CaO·SiO₂+2Mg↑
对①②两个反应的说法疋确的是                                          （   ）

A．在敞口容器中有利于反应①的进行

B．反应①能进行，说明该反应△H<O

C．在真空条件下有利于反应②的进行

D．反应②能进行，说明Si的还原性比Mg强

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法不正确的是                            （   ）

A．x="4"

B．每生成1 mol Fe3O4，反应共转移2mol e-

C．Fe2+和S2O32-都是还原剂

D．1 mol S2O32-被氧化时，被S2O32-还原的O2为0．25mol

已知在一般的氧化还原反应中，氧化性关系为：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X^2＋与单质R不反应；X^2＋＋Z＝X＋Z^2＋；Y＋Z^2＋＝Y^2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（    ）

A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋	B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋	D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋