题目内容

以白云石（CaCO3·MgCO3）为原料冶炼金属镁的反应工艺涉及以下两个反应：
高温
 
煅烧
 

①CaCO3·MgCO3   MgO·CaO+2CO2↑;②2(MgO·CaO)+Si   2CaO·SiO2+2Mg↑
对①②两个反应的说法疋确的是                                          （   ）
A．在敞口容器中有利于反应①的进行
B．反应①能进行，说明该反应△H<O
C．在真空条件下有利于反应②的进行
D．反应②能进行，说明Si的还原性比Mg强
AC
略
练习册系列答案
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根据以下几个反应：
①Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2 ②Br2＋2KI＝2KBr＋I2  
判断氧化性由强到弱的顺序是（  ）
A．I2＞Br2＞Cl2B．Cl2＞Br2＞I2
C．Br2＞I2＞Cl2D．Cl2＞I2＞Br2
关于反应：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O说法不正确的是
A．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2
B．要使8.7g MnO2完全反应，需投入含0.4molHCl的浓盐酸
C．每生成标准状况下2.24L Cl2，就有7.3gHCl被氧化
D．若有0.4molHCl被氧化，反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023
已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。又已知还原性强弱顺序是I－＞Br—＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是
A．Br2+2HI =" I2+2HBr"B．2FeCl2+Cl2="2FeCl3"C．2FeCl2+2HCl+I2="2FeCl3+2HI"
D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I－
必须加入还原剂才能实现的反应是（   ）
A．KMnO4 → O2B．Fe3＋ → Fe2＋
C．S → SO2D．CO32-→ CO2
下列反应中，通入的气体只作氧化剂的是
A．SO2通入H2S溶液中B．Cl2通入NaOH溶液中
C．SO2通入KOH溶液中D．SO2通入氯水中
常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16H+ + 10Z- + 2XO4- ="=" 2X2++ 5Z2↑+ 8H2O,（2）2A2+ + B2==2A3++ 2B-,（3）2B- + Z2== B2 + 2Z-。由此判断下列说法错误的是
A．反应Z2+2A2+="=" 2A3++2Z-能发生
B．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
C．还原性由强到弱的顺序是 A 2+、B-、Z-、X2+
D．Z元素在（1）、（3）反应中均被还原
在稀硫酸酸化的H2O2溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致。CrO5的结构如右，上述反应的离子方程式为：Cr2O72- + 4H2O2 + 2H+ ="=" 2CrO5 + 5H2O 。对以上实验事实分析中正确的是（  ）
A．Cr2O72-被氧化为CrO5B．化合物CrO5中Cr为+10价
C．该反应不属于氧化还原反应D．该反应中转移电子数为8e-

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