下列说法不正确的是（　　）

A．离子晶体的晶格能越大离子键越强

B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多

C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大

D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能

下列说法不正确的是（　　）

A．CaO中的离子键比MgO的弱

B．甲醇的沸点比甲醛的沸点高

C．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多

D． 的沸点比的沸点高

离子键的强弱主要决定于离子半径和离子的电荷值．一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强． 试分析：①K₂O  ②CaO  ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是______．

下面的排序不正确的是（　　）

A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

B．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D．晶格能由大到小：MgO＞CaO＞NaF＞NaCl

下列说法正确的是（　　）

A．共价化合物中可能含有离子键

B．离子化合物中一定没有共价键

C．分子晶体中一定有共价键

D．原子晶体一定只有共价键

关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（　　）

A．由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（ r+ r_ ）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等

B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4不相等，主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同

C．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大

D．MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低

下列关于晶体的说法正确的组合是（　　）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤晶格能由大到小顺序：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定．

A．①②③⑥

B．①②④

C．③⑤⑥⑦

D．③⑤

下列有关说法正确的是（　　）

A．含阳离子的化合物一定有阴离子

B．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

C．含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

D．空间利用率：面心立方＞六方密堆积＞体心立方

下面的排序不正确的是（　　）

A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

B．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D．晶格能由大到小：MgO＞CaO＞NaF＞NaCl

下列说法不正确的是（　　）

A．CaO中的离子键比MgO的弱

B．甲醇的沸点比甲醛的沸点高

C．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多

D． 的沸点比的沸点高