Question

关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（　　）

A．由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（ r+ r_ ）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等

B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4不相等，主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同

C．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大

D．MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低

Answer 1

A、NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（

r+

r_

）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等，故A正确；
B、在CaF₂晶体中，Ca²⁺和F^-的电荷比（绝对值）是2：l，Ca²⁺和F^-的个数比是l：2，Ca²⁺的配位数为8，F^-的配位数为4，故B正确；
C、MgO的晶体能比MgCl₂大，所以MgO的熔点比MgCl₂高，故C正确；
D、MCO₃中M²⁺半径越大，极化力就越弱，它对碳酸根的反极化作用也越弱，碳酸盐也就越稳定，分解温度越高，故D错误；
故选D．