海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河人海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和      池。
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：
                                                     （写一点即可）。
（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：

①海水不能直接通人到阴极室中，理由是                   。
②A口排出的是         （填“淡水”或“浓水”）。
（3）用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

①若吸收塔中的溶液含Br0₃^-，则吸收塔中反应的离子方程式为：                  。
②通过①氯化已获得含Br₂的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液？
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是

（1）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
①不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹        （填“前”或“后”）加入。
②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是       。
③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是      。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作          。
（2）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：        ；
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：         ；
③CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？      。

目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下:

请回答下列问题:
(1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是　　　　,写出在沉淀池中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。 
(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的　　　　。 
(3)操作A是　　　　,操作B是　　　　。 
(4)加入的足量试剂a是　　　　(填化学式)。 
(5)无水MgCl₂在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl₂,该反应的化学方程式为　　　　　　。从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于　　　　。 
(6)海水提镁的过程,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁?
_____________________________________________

(1)下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是(　　)。

A．2HgO2Hg+O2↑	B．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
C．2MgO2Mg+O2↑	D．2Ag2O4Ag+O2↑

现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO₂)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取(铜从水层进入有机层的过程)和反萃取(铜从有机层进入水层的过程)是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：①Cu^＋在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题：
(1)矿石用稀硫酸处理过程中Cu₂O发生反应的离子方程式为          。
(2)“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是       。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式                                         。
(3)写出电解过程中阳极(惰性电极)发生反应的电极反应式：                        。
(4)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是                           。

海洋是一个巨大的化学资源宝库，下图是海水加工的示意图：

（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有                         (写出两种)。
（2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中试剂A的化学式             ，
溶液中发生反应的化学方程式为                      。

（3）制备金属镁是通过电解熔融的，而不用MgO，其原因是
                                                                          。
（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H₂和Cl₂。海水中得到的粗盐往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是          。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，阳离子交换膜的作用是         。

（11分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
（一）海水淡化的方法主要有                            （只填一种）。
（二）从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：

（1）提取Br₂时，第一次通入Cl₂后发生反应的离子方程式是           ；
②中SO₂表现          （填“氧化”或“还原”）性；
第二次通入Cl₂后，要提取Br₂还要进行的操作为                        。
（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是             （填化学式）；
请从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是      
（填字母）。

A．Mg(OH)2MgO Mg

B．Mg(OH)2 MgO Mg

C．Mg(OH)2无水MgCl2Mg

D．Mg(OH)2MgCl2（溶液）Mg

【选修2：化学与技术】（15分）
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤④的离子反应方程式为                                           。
（2）溴微溶于水，步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，它们的相对密度相差较大。分离出液溴的实验室方法为            。
（3）步骤⑥如果在实验室中进行，需用到的玻璃仪器有                        。
（4）工业生产不直接蒸馏含溴的海水得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”，原因是                                                             。
（5）苦卤水还可以用于制取金属镁，用化学方程式表示从苦卤水制取金属镁的反应原理           。

（11分）海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①试剂Ⅰ适宜选用    （填序号）。
A．盐酸           B．石灰乳         C．氯化钠溶液        
②操作Ⅰ的名称是    。
③工业上通过电解熔融的MgCl₂制备金属Mg，该反应的化学方程式是    。
（2）下图是某课外小组在实验室模拟从海水中提取溴的实验装置。

A装置中通入Cl₂一段时间后，改通热空气，将Br₂吹出至B装置。
①A装置中发生反应生成Br₂的离子方程式为    。
② B装置中，Br₂被SO₂还原，B装置中产生的两种主要阴离子的符号为    、    。
③C装置中NaOH溶液的作用是    。

（12分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

提示： ①MgCl₂晶体的化学式为MgCl₂?6H₂O；
②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl₂的熔点为714℃。
（1）操作①的名称是         ， 操作②的名称          、        、过滤。
（2）试剂a的名称是            。
（3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：                    。
（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是      　　                                。