现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子结构．下列说法错误的是（　　）

A．该物质的分子式为S4N4

B．该物质与化合物s2N2互为同素异形体

C．该物质的分子结构中含有极性键

D．该物质中所含化学键S-N键能小于N2中N≡N键能

根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的（　　）

A．PCl3

B．H3O+

C．HCHO

D．PH3

下列分子的空间构型为V型的是（　　）

A．H2O

B．NH3

C．HF

D．CH4

对于SO₂和CO₂说法正确的是（　　）

A．都是直线形结构

B．中心原子都采用SP杂化轨道

C．S原子和C原子上都没有孤对电子

D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（　　）

A．NF3??

B．CH3-??

C．BF3?

D．H3O+???

下列说法错误的是（　　）

A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构

B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C-C键

C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键

D． 某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（　　）

A．

B．

C．

D．

下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（　　）

A．BeF2

B．C2H4

C．SO2

D．CO2

原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8-N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8-N规则．某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于（　　）

A．ⅢA

B．ⅣA

C．ⅤA

D．ⅥA

I、卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆  的酸性由强到弱的顺序为______（填序号）．
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl₂、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为______．
（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）₂，这是由于______．
（4）I₃⁺（可看成II₂⁺）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为______．
（5）卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为______．
II．氮可以形成多种离子，如N^3-，NH₂^-，N₃^-，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于 NH₄⁺的性质．
（1）出N₂H₆²⁺在足量碱性溶液中反应的离子方程式______．
（2）NH₂^-的电子式为______．
（3）写出两种由多个原子组成的含有与N₃^-电子数相同的物质的化学式______．
（4）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N₃^-的构型______．
（5）据报道，美国科学家1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N₅”分子碎片 所带电荷是______．