题目内容
下列分子的空间构型为V型的是（ ）
| A．H2O | B．NH3 | C．HF | D．CH4 |
A、H2O中心原子O原子价层电子对为2+2=4，VSEPR模型为四面体，由于含有2对孤电子对，故为V型，故A正确；
B、NH3中心原子N原子价层电子对为3+1=4，VSEPR模型为四面体，由于含有1对孤电子对，故为三角锥形，故B错误；
C、HF是双原子分子，为直线型结构，故C错误；
D、CH4中心原子C的价电子全部成键，n=4，为正四面体结构，故D错误．
故选A．
B、NH3中心原子N原子价层电子对为3+1=4，VSEPR模型为四面体，由于含有1对孤电子对，故为三角锥形，故B错误；
C、HF是双原子分子，为直线型结构，故C错误；
D、CH4中心原子C的价电子全部成键，n=4，为正四面体结构，故D错误．
故选A．
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