水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
(1)氧原子在基态时，核外电子的轨道表示式为__________。
(2)写出与H₂O分子互为等电子体的两种微粒_____________。
(3)水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子(H₃O⁺)。下列对上述过程的描述不合理的是
__________。
a．氧原子的杂化类型发生了改变
b．微粒的形状发生了改变
c．微粒的化学性质发生了改变
d．微粒中的键角发生了改变
(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排列）。与冰的晶体类型相同的是
________ （请用相应的编号填写）。

配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物
[Cu(NH₃)₄](OH)₂的中心 离子、配体、中心离子的电荷数和配位数

(1)CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为___________；O₂²⁺中键数目和键数目之为________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂，红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为__________；Cu⁺的配位数为__________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______________。
(4)在合成氨反应中，催化剂铁表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比为
_______。

(1)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是____________，
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]^4-中的配位体CN^-中具有的共价键类型是______键（填“σ”、 “π”或“σ和π”）。
(2)配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl₃·6NH₃（黄色）、COCl₃·5NH₃、（紫红色）、
CoCl₃· 4NH₃（绿色）、CoCl₃·4NH₃（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银分别为 3mol、2mol、1mol和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。
①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
COCl₃·6NH₃__________，CoCl₃·5NH₃____________，COCl₃·4NH₃（绿色和紫色）__________。
②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是它们互为同分异构体，已知绿色的配合物界内结构对称，请在下图中用元素符号标出氯原子的位置。

下列关于各配合物的稳定性，判断不正确的是

下列不属于配合物的是

在[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂中，内界是

的电离方程式为=NH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的的合理结构是

配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述中不正确的是

指出下列各配合物中的配离子、中心离子、配位体、配位数及配位原子。
(1)K₂[Cu(CN)₄]____________
(2)[Co(NH₃)(en)₂Cl]Cl₂____________ 
(3)K₂Na[Co(CNO)₆]____________ 
(4)K₂[Pt(NH₃)₂(OH)₂Cl₂]____________