题目内容

的电离方程式为=NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的的合理结构是
[     ]
A．
B．
C．
D．
A
练习册系列答案
相关题目
回答下列各小题：
（1）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++S
O
2-
4
．在NaHSO4溶液c（H+）
=
=
c(OH-)+c(S
O
2-
4
)（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）常温下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液．其中b点表示溶液呈
中性
中性
（填“酸性”“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
．
（3）在T℃时，将NaHSO4晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2．T℃将
高于
高于
25℃（填“高于”或“低于”），Kw为
1×10-12
1×10-12
，在该溶液中由水电离出的c（H+）为
1×10-10
1×10-10
mol?L-1．T℃时，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=
9：11
9：11
，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）0.1mol?L-1pH为4的NaHB溶液中①c（H2B）、②c（HB-）、③c（B2-）由大到小的顺序为
②＞③＞①
②＞③＞①
．
（5）在0.1mol?L-1的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(N
H
+
4
)由大到小的排列顺序为
①＞③＞②
①＞③＞②
．
甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质在水溶液中分别电离出N
H
+
4
、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HC
O
-
3
、S
O
2-
4
中的不同阳离子和阴离子，已知：
①甲溶液分别与其他三种溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L 乙溶液中c（H+）=0.2mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
请回答下列问题：
（1）丙的电离方程式为
MgCl2═Mg2++2Cl-
MgCl2═Mg2++2Cl-

（2）丙中阴离子结构示意图为

（3）加热丁的固体生成三种气体，其化学方程式为
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O

（4）甲、乙反应的离子方程式为
Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

（5）乙、丁反应的离子方程式为
HCO3-+H+═H2O+CO2↑
HCO3-+H+═H2O+CO2↑

（6）甲、丁以物质的量比1：1反应的离子方程式为
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O
．
I、下表是实验室制备气体的有关内容：
编号 实验内容 实验原理 发生装置
① 制氧气 H2O2→O2
② 制氨气 NH4Cl→NH3
③ 制氯气 HCl→Cl2
（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是
Cl2
Cl2
（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是
NH3
NH3
，写出实验室制取该气体的化学方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．    
（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为
浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）
浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）
．
已知：NH3?H2O的电离方程式为：NH3?H2O?NH+4+OH-，试写出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构

（4）制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100mL，现用12mol?L-1的盐酸来配制．
①需要12mol?L-1的盐酸的体积为
66.7
66.7
mL（精确到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
BC
BC
（填写标号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
II、（1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式：
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
；
（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，
则该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=
12
12
．

I、下表是实验室制备气体的有关内容：
编号实验内容实验原理发生装置
①制氧气H2O2→O2
②制氨气NH4Cl→NH3
③制氯气HCl→Cl2
（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是______（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是______，写出实验室制取该气体的化学方程式______．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．　　
（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为______．
已知：NH3?H2O的电离方程式为：NH3?H2O?NH+4+OH-，试写出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构______
（4）制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100mL，现用12mol?L-1的盐酸来配制．
①需要12mol?L-1的盐酸的体积为______mL（精确到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______（填写标号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
II、（1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式：______；
（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，
则该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=______．

运用相关原理，回答下列各小题：

已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===    Na＋＋H＋＋SO42－。

（1）常温下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的电离程度________(填“>”、”＝”或“<”)pH＝9的氨水中水的电离程度。

（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为：

______________________________________(用离子方程式表示)；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH＝7，则c(Na＋)＋c(NH)________c(SO42－)(填“>”、“＝”或“<”)；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH________7(填“>”、”＝”或“<”)。

（3）将分别含有MnO、Fe3＋、Fe2＋、I－ 的四种溶液混合，调节溶液的pH，使pH＝1，充分反应后：若I－ 离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有___________，一定不存在的是______________。

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