(1)在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似，目前也发现有些元素的化学性质和它在元素周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。
(2)有些物质如B(OH)₃（硼酸）、Al(OH)₃中心原子是缺电子的，即他们的中心原子最外层电子数都不满8个电子。为了使其中心原子达到8电子稳定结构，中心原子可以接受来自具有孤对电子对原子的一对电子形成特殊的共价键--即配位键，配位键可以用“→”表示，如（供出电子对）A→B（接受电子对）。正因为如此B(OH)₃（硼酸）在水中也有一定的酸性，但不是本身电离出H⁺，而是靠夺取水中的OH^-使水电离出H⁺从而使溶液呈现酸性。即B(OH)₃+H₂O=B(OH)₄^-+H⁺。根据上述信息，请回答问题：
(1)锂在空气中燃烧除生成________外，也生成微量的________（用化学式填写）。
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______；属于____（填“酸性”、“碱性”或“两性”）化合物，写出能证明其性质的离子方程式是______________________。
(3)若已知反应Be₂C+4H₂O=2Be(OH)₂+CH₄↑，则将Al₄C₃投入过量强碱溶液反应的离子方程式：____________________。
(4)科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al₃Cl₆，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构是________________。由原子间的成键特点，可以预测中心原子Al的杂化类型可能为________；若这种杂化类型成立，则处在同一平面内的原子最多有________个。

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比2:1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____________。
（2）B的氢化物分子的空间构型是___________，其中心原子采取___________杂化。
（3）写出化合物AC₂的电子式____________；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为____________。
（4）E的核外电子排布式是_____________，ECl₃形成的配合物的化学式为_________________
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学式方程式是_______________________

有关乙烯分子中的化学键描述正确的是

已知Zn²⁺的4s轨道和4p轨道可形成sp³杂化轨道，则下列描述中正确的是

在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。已知硼酸的熔点较高，常温下呈固态，微溶于水。

已知CuCl₂溶液与乙二胺H₂N－CH₂CH₂－NH₂[常用（en）表示]作用，可形成配离子（如图所示）：

（三选一）【化学-物质结构与性质】
氯是一种非常重要的非金属元素。
（1）氯元素的基态原子的价电子层排布式是____________。
（2）氯化氢的沸点远低于氟化氢，液态氟化氢的化学式有时写成（HF）n，其原因是：
___________________
（3）光气（COCl₂）中C原子采取_______杂化成键，其碳氧原子间的共价键含有_________（填“σ”或“π”键及个数）。
（4）元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示铜原子，白球表示氯原子），该氯化物的分子式____________，它可与浓氨水反应生成无色溶液，在空气中放置一段时间，最终溶液变成深蓝色，则深蓝色溶液中生成配合物为________________

铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若某电解质量增加16g，则另一电极的电极方程式为___________；该电极可收集到标况下气体____________L。
（2）的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原 子与Au原子数量之比为_______。

黄血盐（亚铁氰化钾，K₄[Fe(CN)₆] ）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg^－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。回答下列问题：
（1）写出基态Fe²⁺的核外电子排布式_______________。K₄[Fe(CN)₆]中Fe²⁺与CN^－两种离子之间的作用力是______________。
（2）CN^－中碳原子的杂化方式为_____________；1molCN^－中含有π键的数目为________。
（3）金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图（请先判断对应的图），钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 _______________ 。

(二选一)
黄血盐（亚铁氰化钾，K₄[Fe(CN)₆] ）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg^－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。回答下列问题：
（1）写出基态Fe²⁺的核外电子排布式_______________。K₄[Fe(CN)₆]中Fe²⁺与CN^－两种离子之间的作用力是______________。
（2）CN^－中碳原子的杂化方式为_____________；1molCN^－中含有π键的数目为________。
（3）金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图（请先判断对应的图），钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 _______________ 。