下列实验现象预测正确的是
| A．实验I：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出 |
| B．实验II：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生 |
| C．实验III：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生 |
| D．实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出 |
某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是
| A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为2Cl－－2e－=Cl2↑ |
| B．若a和b为石墨，通电后b电极上发生氧化反应 |
| C．若a为铜，b为铁，通电后a电极质量增加 |
| D．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向铁电极移动 |
按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）
| A．C1上发生还原反应 |
| B．M 装置中SO42－移向Cu电极 |
| C．工作一段时间后装置M 中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小 |
| D．Cu电极与C2电极上的电极反应相同 |
Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu+H2O
Cu2O+H2↑。下列说法正确的是
| A．石墨电极上产生氢气 |
| B．铜电极发生还原反应 |
| C．铜电极发生的电极反应为Cu—eˉ= Cu+ |
| D．当有0.2mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成 |
下图是模拟电化学反应的装置图。下列有关叙述中，错误的是
| A．X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，溶液中阳离子移向碳棒 |
| B．X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，该法称为牺牲阳极的阴极保护法 |
| C．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，外电路中的电子流向铜棒 |
| D．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中Cu2+浓度不会改变 |
关于下列各图的说法，正确的是
| A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 |
| B．②中待镀铁制品应与电源正极相连 |
| C．③中电子由b极流向a极 |
| D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 |
某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）
| A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
| B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋ + 2e－= Cu |
| C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
| D．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe — 3e－= Fe3＋ |
关于下列装置说法正确的是 
| A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 |
| B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 |
| C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 |
| D．装置④中电子由Zn流向Sn，Sn为正极有气泡生成 |
按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）
| A．C1上发生还原反应 |
| B．M 装置中SO42－移向Cu电极 |
| C．工作一段时间后装置M 中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小 |
| D．Cu电极与C2电极上的电极反应相同 |