已知在pH为4~5的溶液中,Cu²⁺几乎不水解,而Fe³⁺几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO₄溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe₂(SO₄)₃杂质的CuSO₄溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用右图所示装置电解,其中某电极增重a g,另一电极上产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是(　　)

A．铜电极连接电源正极

B．黑色粉末X是铁粉

C．铜的相对原子质量的计算式是

D．石墨电极上发生的反应是4OH--4e-O2↑+2H2O

研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂CaO作电解质,利用右图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是(　　)

A．由TiO2制得1 mol金属Ti,理论上外电路转移2 mol电子

B．阳极的电极反应为C+2O2--4e-CO2↑

C．在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少

D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源,石墨电极应连接Pb电极

下图是一套电化学装置,对其有关说法错误的是(　　)

A．装置A是原电池,装置B是电解池

B．反应一段时间后,装置B中溶液pH增大

C．a口若消耗1 mol CH4,d口可产生4 mol气体

D．a口通入C2H6时的电极反应为C2H6-14e-+18OH-2C+12H2O

关于下列说法中正确的是(　　)

A．用惰性电极电解熔融氯化钠的离子方程式为:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

C．下图为电解足量氯化钠溶液的装置,一段时间后两极收集到气体的体积之比为1∶1

D．电解精炼铜时,相同时间内阴极析出铜的质量比阳极溶解铜的质量大

一种太阳能电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]和亚铁氰化钾K₄[Fe(CN)₆]的混合溶液。下列说法中不正确的是(　　)

A．K+移向催化剂b

B．催化剂a表面发生的化学反应:Fe(CN-e-Fe(CN

C．Fe(CN在催化剂b表面被氧化

D．电解质溶液中的Fe(CN和Fe(CN浓度基本保持不变

已知Fe²⁺与K₃[Fe(CN)₆]溶液反应呈蓝色。某同学进行如下图的实验,将左铁棒的上、下两端各联上一锌片,而在右铁棒中段联上一铜片(如图1),并将它们同时静置于含有K₃[Fe(CN)₆]及酚酞的混合胶质溶液中。经一段时间后,发现图中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六区均有变化(如图2)。下列关于各区变化情况的判断,正确的是(　　)

下列与装置有关的说法中正确的是(　　)

A．图a中,随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大

B．图b中,Al电极作电池的负极,电极反应为Al-3e-Al3+

C．图c中,发生的反应为Co+Cd2+Cd+Co2+

D．图d中:K分别与M、N连接,Fe电极均受到保护不会腐蚀

将下图所示实验装置的K闭合，下列判断错误的是

A．盐桥中的K+移向乙池

B．电子沿ZnabCu路径流动

C．b电极上的反应式为4OH-—4e-=O2↑+2H2O

D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

图中乙是甲的电解池进行电解时的某个量(纵坐标x)随时间变化的曲线(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，则x表示(   )

串联电路中四个电解池分别装有0.5 mol·L^-1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是(   )