题目内容
关于下列说法中正确的是( )
A．用惰性电极电解熔融氯化钠的离子方程式为:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- |
| B．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg |
C．下图为电解足量氯化钠溶液的装置,一段时间后两极收集到气体的体积之比为1∶1 |
| D．电解精炼铜时,相同时间内阴极析出铜的质量比阳极溶解铜的质量大 |
D
解析
练习册系列答案
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如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是
| A．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu |
| B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应 |
| C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深 |
| D．盐桥中阳离子流向CuSO4溶液中 |
优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极是聚2-乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：2Li+P2VP·nI2 ＝ P2VP·(n-1)I2 +2LiI,则下列说法正确的（ ）
| A．该电池的电势低，使用寿命比较短 |
| B．电池工作时，碘离子移向P2VP一极 |
| C．聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此不会导电 |
| D．正极的反应为：P2VP·nI2 + 2Li+ + 2e－ ＝ P2VP·(n-1)I2 + 2LiI |
电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是
| A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电 |
| B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大 |
| C．燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点 |
| D．锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高 |
AlAg2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是（ ）。
| A．工作时正极发生还原反应 |
| B．当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol |
| C．Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2-＋2H2O |
| D．工作时电解液中的Na＋透过隔膜移向Al电极 |
用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是 ( )。
| A．X为直流电源的正极，Y为直流电源的负极 |
| B．阴极的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑ |
| C．该过程中的产品主要为H2SO4和H2 |
| D．图中的b>a |
用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是 ( )。
| A．构成原电池时b极反应为Cu－2e－===Cu2＋ |
| B．构成电解池时a极质量一定减少 |
| C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加 |
| D．构成的原电池或电解池工作后可能产生大量气体 |
图中乙是甲的电解池进行电解时的某个量(纵坐标x)随时间变化的曲线(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，则x表示( )
| A．各电解池析出气体体积总数的变化 |
| B．各电解池阳极质量的增加 |
| C．各电解池阴极质量的增加 |
| D．各电极上放电的离子总数的变化 |
体积为1 L的某溶液中含有的离子如表所示：
| 离子 | Cu2＋ | Al3＋ | NO3— | Cl－ |
| 物质的量浓度 mol/L | 1 | 1 | a | 1 |
用Pt电极电解该溶液，当电路中有3 mol电子通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是 ( )。
A．电解后溶液的pH＝0
B．a＝3
C．阳极生成1.5 mol Cl2
D．阴极析出的金属是铜与铝