太阳能电池板面对太阳时,一部分电能直接供给“天宫一号”,一部分电能则储存在电池里,供背离太阳时使用。“天宫一号”使用的是镍氢电池,电解质溶液显碱性。其反应方程式为: LaNi5+Ni(OH)2
LaNi5H+NiOOH。下列有关说法不正确的是
| A.放电时镍被还原 | B.放电时负极LaNi5H+OH——e—=LaNi5+H2O |
| C.充电时OH—向阴极移动 | D.充电时每消耗lmol Ni(OH)2转移lmol电子 |
用如图所示的装置进行实验,反应一段时间后断开K,向右侧烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是 ( )![]()
| A.铜棒为正极,其电极反应式为:2H++2e-====H2↑ |
| B.烧杯右侧碳棒为阴极,其电极表面有红色物质析出 |
| C.反应中消耗锌的质量为13 g |
| D.导线中通过电子的物质的量为0.2 mol |
分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是 ( )![]()
| A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极 |
| B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑ |
| C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ |
| D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-=H2↑ |
下列有关电池的叙述正确的是 ( )
| A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 |
| B.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 |
| C.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 |
| D.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 |
右图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是 ( )![]()
| A.电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极 |
| B.电极Ⅱ的电极反应式为:Cu2++2e-=Cu |
| C.该原电池的总反应为:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ |
| D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子 |
一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:
| pH | 2 | 4 | 6 | 6.5 | 8 | 13.5 | 14 |
| 腐蚀快慢 | 较快 | 慢 | 较快 | ||||
| 主要产物 | Fe2+ | Fe3O4 | Fe2O3 | FeO2- | |||
A.在pH<4溶液中 ,碳钢主要发生析氢腐蚀
B.存pH>6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀
C.在pH>14溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2O
D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓
有关如下图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)![]()
| A.铜片上有气泡逸出 |
| B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转 |
| C.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 |
| D.反应前后铜片质量不改变 |
用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3的混合液,通电一段时间后,两极均收集到2.24 L 气体(标准状况),则原混合液中Ag+的物质的量浓度为 ( )
| A.1mol/L | B.2mol/L | C.2.5mol/L | D.3mol/L |
某课外活动小组,为研究金属的腐蚀和防护的原理,做了以下实验:将剪下的一块镀锌铁片,放入锥形瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酞试液,按如图所示的装置进行实验,过一段时间后观察,下列现象不可能出现的是( )![]()
| A.B中导气管中产生气泡 | B.B中导气管里形成一段水柱 |
| C.金属片剪口变红 | D.锌被腐蚀 |