题目内容
分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是 ( )
A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极 |
B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑ |
C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ |
D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-=H2↑ |
B
解析试题分析:A、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间,失电子的是金属铝,为负极,③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化,铜是负极失去电子,故A错误;B、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间,失电子的是金属铝,为负极,Mg作为正极,电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑,故B正确;C、金属铁在常温下遇浓硝酸钝化,铜是负极失去电子,故C错误;D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中,金属铁为负极,金属铜为正极,铁发生的是吸氧腐蚀,正极上是氧气得电子的过程,故D错误,故选B。
考点:考查原电池的工作原理
练习册系列答案
相关题目
有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成,若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解;若将合金置于潮湿空气中,表面只出现Z的化合物;若将该合金做阳极,用X盐溶液作电解液,通电时四种金属都以离子形式进入溶液中,但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是 ( )
A.Y>Z>W>X | B.Z>Y>W>X | C.W>Z>Y>X | D.X>Y>Z>W |
下列有关电化学的说法正确的是
A.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液 |
B.电解精炼铜时阴极发生还原反应 |
C.用铜作电极电解后的硫酸铜溶液中,加入一定量的氧化铜即可恢复溶液的成分和浓度 |
D.铜锌原电池工作时外电路电子由锌极流向铜极,内电路电子由铜极流向锌极 |
有关如下图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)
A.铜片上有气泡逸出 |
B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转 |
C.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 |
D.反应前后铜片质量不改变 |
下列关于原电池的叙述中错误的是
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 |
B.原电池是将化学能转变为电能的装置 |
C.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应 |
D.原电池放电时,电流的方向是从正极经导线到负极 |
下列叙述中,正确的是
①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量CuSO4溶液能提高反应速率 ②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(铁锡的铁)更易腐蚀; ③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 ;④冶炼铝时,把氧化铝加热成为熔融体后电解 ⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O
A.①②③④⑤ | B.①③④⑤ | C.①③⑤ | D.②④ |
有关下列装置的叙述不正确的是
A.图①铝片发生的电极反应式是:Al+4OH--3e-===AlO2-+2H2O |
B.图②发生析氢腐蚀,离子反应方程式为:Fe+2H+===Fe2++H2↑ |
C.图③溶液中发生了变化:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 |
D.图④充电时,阳极反应是:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+SO42-+4H+ |
一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如右下图。该电池的电解质为6mol/L KOH溶液,下列说法正确的是
A.储存H2的碳纳米管放电时为负极,充电时为阳极 |
B.充电时阳极反应为NiO(OH)+H2O+e﹣=Ni(OH)2+OH﹣ |
C.放电时正极附近溶液的pH减小 |
D.放电时负极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O |
将右图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是
A.Zn电极上发生还原反应 |
B.片刻后盐桥中的Cl-向乙装置中移动 |
C.片刻后在a点滴加酚酞观察到滤纸变红色 |
D.片刻后在b点滴加淀粉碘化钾溶液观察到滤纸无变化 |