一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是
| | 正极 | 负极 | 电解质溶液 |
| A | Zn | Cu | CuCl2 |
| B | Zn | Cu | ZnCl2 |
| C | Cu | Zn | CuSO4 |
| D | Cu | Zn | ZnSO4 |
氢氧燃料电池是一种新能源。下图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是
| A．电子由B极通过导线流向A极 |
| B．A极是负极，B极是正极 |
| C．该装置能将化学能转化为电能 |
| D．产物为无污染的水，属于环境友好电池 |
关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 
| A．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 |
| B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 |
| C．电子从锌电极通过电流计流向铜电极 |
| D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑ |
对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32．5克 ②锌片增重了32．5克 ③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol氢气
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．②④ |
下图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。下列关于此装置的叙述中，不正确的是（ ）
| A．N上有气体放出 |
| B．M为负极，N为正极 |
| C．化学能转变为电能的装置 |
| D．导线中有电流通过，电流方向由M到N |
美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200oC左右供电。电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是
| A．a极为电池的正极 |
| B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 |
| C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－=2H2O |
| D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移 |
用石墨电极电解CuCl2溶液（见下图）。下列分析正确的是
| A．a端是直流电源的负极 |
| B．通电使CuCl2发生电离 |
| C．阳极上发生的反应：Cu2++2e－=Cu |
| D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 |