题目内容
某学生欲完成反应2HCl+2Ag="=" 2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验,你认为可行的是
C
解析试题分析:A.在电解池中,Ag作阴极,不失去电子,所以不能发生该反应,错误;B.由于金属活动性Fe>Ag,所以是Fe失去电子,不能发生上述反应,错误;C.该装置的电解池,Ag作阳极,发生氧化反应,Ag-e-=Ag+,在阴极H+得到电子发生还原反应:2H++2e-=H2↑;总反应方程式是2HCl+2Ag="=" 2AgCl↓+H2↑,正确;D.由于活动性Ag<H,所以不能发生置换反应,错误。
考点:考查金属的活动性、原电池、电解池的反应原理及应用的知识。
练习册系列答案
相关题目
某氯化铁样品含有少FeC12杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
请根据上图流程,回答以下问题:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有 、 (填仪器名称),操作Ⅱ必须用到的仪器是 (填编号)。
A.50mL烧杯 | B.50mL量筒 | C.100mL量筒 | D.25mL酸式滴定管 |
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。
(4)若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量W2g,则样品中铁元素的质量分数是 (列出计算式,不需化简):若固体加热时未充分反应,则最终测量的结果 (“偏大”、“偏小”、“不变”)。
(5)已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示
。
对图中a点的说法正确的是 (填序号)。
①加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上。
②溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的C(H+)与c(OH-)乘积相等
③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a点代表的溶液中均达到饱和
金属M和N可构成如图所示的装置.下列分析正确的是
A.金属活泼性N>M |
B.M逐渐溶解 |
C.负极反应为2H++2e- =H2↑ |
D.SO42-向M极定向移动 |
下列叙述错误的是( )
A.废弃的干电池不能随意丢弃,但可以土埋处理 |
B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后即失去保护作用 |
C.不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接使用 |
D.电化学腐蚀过程中存在电极反应,产生微电流 |
下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料,乙池溶液分层,上层溶液为盐溶液,呈中性。请根据图示判断下列有关说法不正确的是( )
A.甲池是原电池、乙池是电解池 |
B.通入乙醇的惰性电极的电极反应式为:C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O |
C.反应一段时间后,两池溶液的pH均未变化 |
D.假如乙池中加入NaI溶液,则在乙池反应过程中,可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色,反应完毕后,用玻璃棒搅拌溶液,则下层溶液呈现紫红色,上层接近无色 |
随着对合成氨研究的发展,2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法,即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气,分别通入一个加热到570℃的电解池中,采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如图)。下列有关说法中正确的是
A.电解法合成氨的电解池中能用水作电解质溶液的溶剂 |
B.钯电极B连接的是电源的负极 |
C.钯电极A的电极反应式为:N2+6e—+6H+==2NH3 |
D.当有0.3mol电子转移时,有2.688L NH3生成 |
用惰性电极电解下列溶液,在阴、阳两极生成气体的体积比为1∶1的是( )
A.溶液 | B.溶液 | C.溶液 | D.溶液 |