下列关于pH=12的Na2CO3溶液说法正确的是
| A．升高溶液温度，溶液pH增大 |
| B．c(Na+) +c(H+)=c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH－) |
| C．溶液中c(OH－)>c(HCO3－)> c(H+) |
| D．2c(Na+)=c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3) |
下列叙述正确的是
| A．相同温度下，中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0mL，需要0.100 mol·L－1NaOH都是20.0mL |
| B．0.1mol·L－1Na2CO3中加入少量NaOH固体后振荡，c(Na+)和c(CO32－)都增大 |
| C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp(AgCl)增大 |
| D．相同浓度的CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合后，则：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+) |
把0.2 mol?L－1CH3COOH溶液与0.1 mol?L－1 NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性，下列叙述正确的是
| A．c(CH3COO－)＞c(Na+) |
| B．c(CH3COOH)＞ c(CH3COO－) |
| C．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol?L－1 |
| D．加入少量NaOH固体，c(Na+)增大而c(CH3COO－)减小 |
常温下pH=a的CH3COOH稀溶液与pH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是
| A．反应过程中，CH3COOH的电离程度增大 |
| B．若a+b=14，则混合后pH=7 |
| C．若混合后pH=5.3，则c(Na+)< c( CH3COO－) |
| D．若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则混合前a+b<14 |
常温下，实验室有0.01mol·L－1醋酸，下列叙述正确的是
| A．c (CH3COO－) + c (OH－)=" 0.01" mol·L－1 |
| B．与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性 |
| C．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH3COO－)减小 |
| D．与等体积0.01 mol·L－1NaNO3溶液混合后有：c (NO3－) =" c" (CH3COO－)+c (CH3COOH) |
下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是
| A．25℃时，pH=4的氯化铵溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) |
| B．25℃时，pH=3的氯化铵溶液中： c(OH－)=1.0×10－11mol·L－1 |
| C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大 |
| D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋) ＝ c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－) |
室温下，某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO－)=0.01mol，下列叙述正确的是
| A．向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸，抑制醋酸的电离，溶液中c(H+)增大 |
| B．若醋酸溶液体积为1L，则c(CH3COOH)=0.01mol/L |
| C．与NaOH恰好中和时，溶液中c(Na+)＜c(CH3COO－) |
| D．与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合，溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO－)+ c(OH－) |
对于常温下0.1mol·L－1 NaHCO3溶液，下列叙述不正确的是（ ）
| A．c (Na＋)="c" (HCO3－) + c (CO32－) + c (H2CO3) |
| B．温度升高，溶液的pH升高，但溶液中的c（H＋）与c（OH－）乘积不变 |
| C．与等体积等浓度的CH3COOH溶液反应后，溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－） |
| D．加入适量的NaOH固体，溶液的pH减小 |
常温下，将 pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如下图，下列有关叙述正确的是
| A．曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线 |
| B．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与盐酸反应的速率大 |
| C．a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多 |
| D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 |
对于常温下pH= 3的乙酸溶液，下列说法正确的是
| A．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－) |
| B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 |
| C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低 |
| D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO－) |