常温下，对下列电解质溶液的有关说法正确的是( )
| A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7 |
| B．在NaHCO3溶液中，c(CO32—)>c(HCO3—) |
| C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小 |
| D．将pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较大 |
能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
①稀释时，溶液中c(OH－)增大 ②溶液的pH＜7 ③溶液中c(Na＋)＝c(A2－) ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
| A．①②③④ | B．①③④ | C．①③ | D．②④ |
25℃时，将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的是( )
| A．a＝b | B．a＞b |
| C．c(A－)＝c(Na＋) | D．c(A－)＜c(Na＋) |
常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：
则下列说法不正确的是( )
| A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4 |
| B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H＋ |
| C．除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理 |
| D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO3—＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3?H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-） |
| B．0.1mol/LNa2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） |
| C．25℃时，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合： c（CH3COO-）+c（H+）＜c（Na+）+c（OH-） |
| D．0.1mol/LNa2CO3溶液：2c（CO32-）+2c（HCO-）+2c（H2CO3）=c（Na+） |
常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为( )。
| A．1：60 | B．3：1 | C．100：l | D．1：100 |
下列事实可证明氨水是弱碱溶液的是( )。
| A．氨水能被弱酸醋酸中和 | B．铵盐受热易分解 |
| C．氨水可以使酚酞试液变红 | D．0．lmol/L氯化铵溶液的pH约为5 |
下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )。
| A．HCI | B．NH4NO3 | C．Na2S | D．HClO |
25℃时，0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a，则
| A．该温度下，CH3COOH的Ka=1014-2a |
| B．该温度下，上述溶液中水的电离度α=(1.8×l0 a -14)％ |
| C．升高温度，溶液中c(H+)增大，水解平衡常数K也增大 |
| D．加水稀释，CH3COONa水解程度增大，C(OH-)增大 |
为探究某种盐的水解是吸热反应。有四位同学分别设计了如下实验方案：
| 同学 | 实验设计 |
| 甲 | 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 |
| 乙 | 加热能使溶液中的Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀，说明Fe3＋水解是吸热的 |
| 丙 | 通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的 |
| 丁 | 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 |
其中不正确的是( )
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁