题目内容
下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )。
| A．HCI | B．NH4NO3 | C．Na2S | D．HClO |
A
解析试题分析：A、HCI在水溶液中完全电离产生H+、Cl-，不存在HCI分子，正确；B、NH4+在水溶液中水解生成NH3·H2O分子，错误；C、S2-在水溶液中水解生成H2S分子，错误；D、HClO水溶液中存在HClO分子，错误，答案选A。
考点：考查物质在水溶液中电离、水解的判断
练习册系列答案
快捷英语周周练系列答案
相关题目
根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是
| A．往水中滴加少量氢氧化钠稀溶液，Kw变小 |
| B．往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L-1NaI溶液，无明显现象产生 |
| C．室温下，稀释0.1mol·L-1的醋酸，溶液中c(CH3COO-)·c(H+)不变 |
| D．等体积等浓度的氨水与盐酸混合后所得溶液显酸性 |
已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)
2Ca2++2K++Mg2++4SO42－，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示，则下列说法错误的是
| A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动 |
| B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动 |
| C．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动 |
| D．该平衡的Ksp= c(Ca2+) ·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42－) |
能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
①稀释时，溶液中c(OH－)增大
②溶液的pH＜7
③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)
④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
| A．①②④ | B．①③④ | C．①③ | D．②④ |
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是
| 酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
| Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42-
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
某同学取等体积的稀盐酸与稀醋酸各一份进行稀释，下面是稀释前后的有关数据及结论，其中肯定错误的是 ( )
| | A | B | C | D |
| 稀释前 | 酸浓度相同 | 酸浓度相同 | pH均为3 | pH均为3 |
| 稀释量 | 均为10倍 | 稀释至两酸pH相同 | 稀释至pH均为5 | 均为100倍 |
| 结论 | pH：盐酸的小 | 稀释倍数：盐酸的大 | 稀释倍数：盐酸的大 | pH：盐酸的大 |
常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
| 实验编号 | c（HA）/mol·L－1 | c（NaOH）/mol·L－1 | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝a |
| 乙 | 0.2 | 0.2 | pH＝9 |
| 丙 | c1 | 0.2 | pH＝7 |
| 丁 | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
下列判断正确的是（ ）
A．a＞9
B．在乙组混合液中由水电离出的c（OH－）＝10－5mol·L－1
C．c1＜0.2
D．丁组混合液：c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（OH－）
25℃时，将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的是( )
| A．a＝b | B．a＞b |
| C．c(A－)＝c(Na＋) | D．c(A－)＜c(Na＋) |
常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH ＝ 8，则下列说法(或关系式)正确的是（ ）
| A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1 |
| B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1 |
| C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1 |
| D．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1 |