对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是(       )
①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO₄溶液

对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)
A．v (A)=0.5mol·L^-1·min^-1         B．v (B)=1.2mol·L^-1·min^-1
C．v (C)=0.4mol·L^-1·min^-1        D．v (C)="1.1" mol·L^-1·min^-1

在2升的密闭容器中，反应物的物质的量为3mol，经过20s后，它的物质的量变成了1mol，在这20s内它的反应速率为  (      )

增大压强对下列反应的速率无影响的是 （      ）

A．CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O

B．H2 + I22HI

C．NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

D．N2 +3H22NH3

决定化学反应速率的主要因素是   （   ）

已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H₂(g) C(s)＋H₂O(g)　ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO₂(g) N₂O₄(g)ΔH＜0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法正确的是

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图：

下列说法错误的是（   ）

A．反应可表示为3X+Y2Z

B．从反应开始到0.4s时，以Y表示的化学反应速率为：0.25mol·L－1·s－1

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．升高温度，平衡常数可能增大也可能减小

可逆反应：2NO₂(g)  2NO(g)+ O₂(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是                                                 （    ）
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂；②NO₂和NO的物质的量浓度相等；③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是  （    ） 

A．100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B．对于可逆反应2CO + 2NO N2 + 2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢

D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生

2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L^－1·s^－1，下列推断正确的是(　　)
A．v(C)＝0.2 mol·L^－1·s^－1           B．z＝3 
C．B的转化率为25%                D．C的体积分数为28.6%