题目内容
下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 （ ）
| A．100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 |
B．对于可逆反应2CO + 2NO  N2 + 2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快 |
| C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢 |
| D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生 |
B
解析试题分析：100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化钠溶液，降低氢离子的浓度，生成氢气的速率降低，A不正确；催化剂能同等程度加快正逆反应速率，B正确；升高温度，正逆反应速率均加快，与反应是放热反应还是吸热反应无关系，C不正确；常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，得不到氢气，D不正确，答案选B。
考点：考查外界条件对反应速率得影响
点评：该题是基础性试题得考查，难度不大。主要是考查学生对反应速率概念以及影响反应速率快慢因素得熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生分析、归纳和总结问题得能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
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（双选）在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
 浓度时间 | c(NH3) (mol/L) | c(O2 ) (mol/L) | c(NO) (mol/L) |
| 起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 第2min | 0.6 | a | 0.2 |
| 第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
| 第10min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
A．反应在第2 min到第4min时，O2的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)
B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
C．第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同
D．在开始反应的前2 min内，该反应的△H=－0.05Q kJ·mol－1
在某化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是
| A．0.05 mol／（L·s） | B．0.05 mol／L |
| C．0.20 mol／（L·s） | D．0.20 mol／L |
增大压强对下列反应的速率无影响的是 （ ）
| A．CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O |
B．H2 + I2 2HI |
| C．NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 |
| D．N2 +3H22NH3 |
CH3COOH＋C2H5OH已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是( )
下列说法正确的是
| A．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率 |
| B．升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也一定增大 |
| C．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 |
| D．使用催化剂一定会加快反应速率 |
2AB(g)达到平衡的标志是（ ）