在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是
| A．该反应的△H<0 |
| B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大 |
C．300℃时，0–t1 min内CH3OH的平均生成速率为 mol?L－1 min－1 |
D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时 减小 |
碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)
WI2(g) ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是
| A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上 |
| B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低 |
C．该反应的平衡常数表达式是 |
| D．利用该反应原理可以提纯钨 |
一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+ O2(g) △H﹥0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．10min时，反应达到平衡 |
| B．达到平衡时N2O5的转化率为60% |
| C．0～20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol?L－1?min－1 |
| D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化 |
将 4 molA气体和 2 molB气体在 2 L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）
2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）
| A．用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 |
| B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 |
| C．2 s时物质A的转化率为70％ |
| D．2 s时物质B的浓度为 0.7 mol·L－1 |
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是（ ）
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度
| A．①④ | B．③④ | C．①②③ | D．②③ |
某温度下在容积不变的密闭容器中，发生aX（g）+bY（g）
cW（g）反应，当充入1 mol X和lmol Y，达到平衡时，W的浓度为0．2 mol/L。下列说法错误的是
| A．达到平衡时，消耗b mol Y的同时消耗c moI W |
| B．若升高温度，W的物质的量浓度减小，则该反应△H<0 |
| C．若起始投入X、Y的物质的量分别为amol和bmol，则平衡时X、Y的转化率相等 |
| D．在相同条件下，再充人l mol X和1 mol Y，达新平衡时，W的浓度为0．4 mol/L，则a+b>c |
一定温度下，在密闭容器内有如下化学反应平衡：CO+H2O(g) 
H2+CO2。向容器内加入1molCO和1mol H2O（g）时，生成2/3mol CO2如果通入的H2O（g）改为4mol时，在上述条件下，生成CO2的物质的量为
| A．0．5mol | B．0．6mol | C．0．9mol | D．2．5mol |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）
4NO2 +O2（g）△H>0，T1温度下的部分实验数据为：
| t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| c（N2O5）mol/L | 5.00 | 3.55 | 2.50 | 2.50 |
下列说法中，正确的是：
A．当反应体系内气体的平均相对分子质量不再发生变化时则该反应达到了平衡
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，500s时N2O5的转化率为71%：
C．其他条件不变时，T2温度下反应到2000s时测得N2O5 (g)浓度为2．78mol/L, 则T1＜T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，若维持T1温度不变，增加体系压强，达到新的平衡时，平衡常数为K2，则K2>K1
在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)
2C(g) △H<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是
| A．0～t2时，v正>v逆 |
| B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂 |
| C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ |
| D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I<Ⅱ |
二甲醚是一种清洁燃料，以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应:2CO(g)+4H2(g) 
CH3OCH3(g) +H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是
| A．上述反应△H>0 |
| B．图中P1<P2<P3 |
| C．若在P3和316℃时，测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此时v(正)<v(逆) |
| D．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50% |