T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图（Ⅰ）所示。保持其它条件不变，在T₁、T₂两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示，下列结论正确的是（   ）

一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和H₂O，发生如下反应：CO(g)十H₂O(g)CO₂(g)十H₂ (g) △H<0。在850℃时，CO和H₂O浓度变化如下左图；若在t₁℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。下列说法正确的是：

归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H⁺)之比为2 :1
③pH相等的三种溶液：a.CH₃COONa  b.NaHCO₃ c.NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0；
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a，醋酸根水解常数为K_b，水的离子积为K_w，则三者关系为：K_a?K_b=K_w
⑥若反应A(g)="2" B (g) 正反应的活化能为E_akJ·mol^-1,逆反应的活化能为E_bkJ·mol^-1,则△H=(E_a-E_b）kJ·mol^-1
上述归纳正确的是

汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)   △H=－373.4kJ/mol
反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①?⑧中正确的是

把CoCl₂溶解于浓盐酸中，溶液中存在下列平衡：
Co²⁺  +  4Cl^— CoCl₄^— △H＞0
粉红色             蓝色
有关上述可逆反应的下列说法不正确的是       （  ）

T℃，向5.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molSO₃气体，发生反应：2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂(g)
△H="+196" kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6 kJ的热量。当温度度不变时，改变某一条件，下列结论正确的是

铁的氧化物可用于脱除煤气中的H₂S，该反应原理为：
①Fe₃O₄ (s)+3H₂S(g)+H₂ (g)3FcS(s)+4H₂O(g)  △H=a kJ ? mol^-1
②Fe₂O₃(s)+2H₂S(g) + H₂(g)2FeS(s)+3H₂O(g) △H=bkJ ? mol^-1
③FeO(s)+H₂S(g) FeS(s)+H₂O(g)  △H=ckJ· mol^-1
温度与平衡常数的关系如图，下列有关说法正确的是

将CO₂转化为甲醇的原理为 CO₂(g)+3H₂(g)  CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH <0 。500 ℃时，在体积为1 L的固定容积的密闭容器中充入1mol CO₂、3mol H₂，测得CO₂浓度与CH₃OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是

在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是(   )

工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH₄(g) +H₂O(g)＝CO(g) +3H₂(g) △H＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CH₄(g)和1mol H₂O(g)，测得H₂O(g)和H₂(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是