题目内容
把CoCl2溶解于浓盐酸中，溶液中存在下列平衡：
Co2+ + 4Cl—
CoCl4— △H＞0
粉红色 蓝色
有关上述可逆反应的下列说法不正确的是 （ ）
| A．对溶液所在体系加热，溶液蓝色加深 |
| B．对溶液所在体系用冰水降温，上述反应的平衡常数减小 |
| C．室温下，加水稀释，上述反应的平衡常数减小 |
| D．室温下，加水稀释至一定范围，溶液为粉红色 |
C
解析试题分析：A．加热，平衡向吸热的反应方向移动，即向正向移动，溶液蓝色加深；B．降温，平衡向放热的反应方向移动，向逆向移动，平衡常数减小；C．化学平衡常数是个温度常
数，温度不变化学平衡常数不变，C项错误；D．钴元素在水溶液里以Co（H2O）6]2+存
在，Co（H2O）6]2+呈粉红色，所以氯化钴溶液呈粉红色；
考点：本题考查化学平衡的移动，明确平衡移动原理是解本题关键，根据平衡的移动方向判断溶液颜色即可，难度不大．
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：
CO（g）+ H2O(g)
CO2(g) + H2(g) △H ＜0
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
| A．增加压强 | B．降低温度 | C．增大CO 的浓度 | D．更换催化剂 |
在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)
2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是
| A．依据图a可判断正反应为放热反应 |
| B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂 |
| C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 |
| D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0 |
2Z(g) △H＜
，如图是反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法错误的是
工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4(g) +H2O(g)＝CO(g) +3H2(g) △H＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1mol H2O(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．达平衡时,CH4( g)的转化率为75% |
| B．0～10 min 内，v(CO)＝0.075 mol?L－1·min-1 |
| C．该反应的化学平衡常数K＝0.1875 mol?L－1 |
| D．当CH4(g)的消耗速率与H2O(g)的生成速率相等，反应到达平衡 |
T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
| t / s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n(Cl2) / mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0. 20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A．反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=" 0.11" mol·L－1，则反应的ΔH＜0
C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反应达到平衡前v正>v逆
D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80%
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是
| A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ |
| B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去 |
| C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度 |
| D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变 |
某温度下在容积不变的密闭容器中，发生aX（g）+bY（g）
cW（g）反应，当充入1 mol X和lmol Y，达到平衡时，W的浓度为0．2 mol/L。下列说法错误的是
| A．达到平衡时，消耗b mol Y的同时消耗c moI W |
| B．若升高温度，W的物质的量浓度减小，则该反应△H<0 |
| C．若起始投入X、Y的物质的量分别为amol和bmol，则平衡时X、Y的转化率相等 |
| D．在相同条件下，再充人l mol X和1 mol Y，达新平衡时，W的浓度为0．4 mol/L，则a+b>c |
决定化学反应速率的主要因素是 （ ）
| A．反应物的浓度 | B．反应温度 |
| C．使用催化剂 | D．反应物的性质 |