题目内容
归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H+)之比为2 :1
③pH相等的三种溶液：a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0；
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解常数为Kb，水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka?Kb=Kw
⑥若反应A(g)="2" B (g) 正反应的活化能为EakJ·mol-1,逆反应的活化能为EbkJ·mol-1,则△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1
上述归纳正确的是
| A．全部 | B．③④⑤⑥ | C．②④⑤⑥ | D．①②④⑤ |
B
解析试题分析：①、由水电离的OH-的浓度增大，错误；②、pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H+)之比为10-2:10-1=1：10，错误；③pH相等的三种溶液：a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaOH，C(OH-)相同，NaOH完全电离，其溶质物质的量最小，NaHCO3水解程度大于CH3COONa，所以它的物质的量小于CH3COONa，正确；④反应2A (s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自发进行，△H-T△S>0，△S>0，△H >0，正确；⑤Ka?Kb=Kw。正确；⑥△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1，正确
考点：考查电离平衡、盐的水解、化学反应方向焓变计算
导学全程练创优训练系列答案一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g) 
2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
| A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 |
| B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 |
| C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 |
| D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 |
两体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应： X（g）+Y（g）
3Z（g）。Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。已知在t3时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是
| A．曲线a是500℃时的图像 |
| B．正反应是吸热反应 |
| C．t3时刻可能是增大了压强 |
| D．t3时刻可能是降低了温度 |
T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：
A(g)＋2B (g) 
C(g)
反应过程中测定的部分数据见下表：
| 反应时间/min | n(A)/mol | n(B)/ mol |
| 0 | 1.00 | 1.20 |
| 10 | 0.50 | |
| 30 | | 0.20 |
下列说法正确的是
A．前10 min内反应的平均速率为v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)＜0.25 mol
C．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动
D．温度为T2℃时（T1＞T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X＋3Y
2Z，其平衡常数值为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
下列叙述正确的是
| A．对于平衡体系:H2(g)+I2(g)==2HI(g)，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深 |
| B．—定温度下，物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小顺序是④>③>①>② |
| C．0.1mol?L-1的氨水加水稀释后，NH3?H2O的电离程度增大，c(OH-)增大，c(H+)减小 |
| D．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO-2-、NO3-可大量共存 |
将 4 molA气体和 2 molB气体在 2 L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）
2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）
| A．用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 |
| B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 |
| C．2 s时物质A的转化率为70％ |
| D．2 s时物质B的浓度为 0.7 mol·L－1 |
在2升的密闭容器中，反应物的物质的量为3mol，经过20s后，它的物质的量变成了1mol，在这20s内它的反应速率为 ( )
| A．0.1 mol / (L·S) | B．0.05mol /( L·min) |
| C．0.05mol / (L·S) | D．0.8mol / (L·S) |
将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0 。500 ℃时，在体积为1 L的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是
| A．曲线X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的浓度变化 |
| B．从反应开始到10min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min) |
| C．平衡时H2的转化率为75% |
| D．500 ℃时该反应的平衡常数K=3 |