已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g). △H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

某反应其△H="=" -122 kJ/mol，?S="=" 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行   

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是：

一定条件下，C0与H₂反应可生成乙醇：2CO+4H₂? CH₃CH₂0H+H₂0。下列关于该反应的说法错误的是

下列是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) △H＜0 ，该反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

某恒容密闭容器中的反应X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0分两步进行：
X(g)＋Y(g)W(g) △H＞0和W(g)Z(g) △H＜0。下列图示有关该反应的信息不合理的是

下列图示与对应的叙述相符的是(    )。

A．图1表示可逆反应温度的情形

B．图2表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大

C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

D．图4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线

一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO₂(g)+O₂(g)2N₂O₅(g)；已知该反应的平衡常数：>，且体系中（单位：mol）随时间变化如下表：

氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下：

下列说法不正确的是

在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO（g）和H₂O（g），一定条件下使反应CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是