题目内容
某恒容密闭容器中的反应X(g)＋Y(g)
Z(g) △H＜0分两步进行：
X(g)＋Y(g)W(g) △H＞0和W(g)Z(g) △H＜0。下列图示有关该反应的信息不合理的是
A
解析试题分析：A、增大X的浓度，平衡向正反应方向移动，但X的转化率降低，A不正确；B、正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，B正确；C、正反应是放热反应，升高温度反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，Y的转化率降低，C正确；D、第一步是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量。第二步是放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，D正确，答案选A。
考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响以及图像识别等
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）＋Y（g）
3W（g）＋2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） 丁（X：1mol，Y：2mol）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为
| A．X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁 | B．X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁 |
| C．Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁 | D．Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲 |
一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，一定能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ）
①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸
| A．①③④ | B．②④⑥ | C．②⑤⑥ | D．①③⑤ |
250℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)= 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ）
| A．是吸热反应 | B．是放热反应 |
| C．熵增效应大于能量效应 | D．是熵减反应 |
对于可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ-t图象如下图。则如下关系正确的为
①a1＝a2；②a1＜a2；③b1＝b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1＝t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧右图阴影部分面积更大
| A．②④⑤⑦ | B．②④⑥⑧ | C．②③⑤⑦ | D．②③⑥⑤ |
在一密闭恒容容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)
cZ(g) ΔH＞0，达平衡后，当其他条件不变时，下列说法正确的是
| A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小, 平衡常数增大 |
| B．若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c |
| C．若加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动 |
| D．若增加X的量，平衡正向移动，X的转化率增大 |
2C（g），根据下表中的数据判断下列图像错误的是
某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对以下可逆反应的影响：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) +Q
下列说法正确的是
图一 图二 图三 图四
| A．图一研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强 |
| B．图二研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高 |
| C．图三中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行 |
| D．图四中t0时增大压强，使平衡向正反应方向进行 |