题目内容

一定温度下,在2L密闭容器中发生下列反应:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g);已知该反应的平衡常数:>,且体系中(单位:mol)随时间变化如下表:

时间(s)
0
500
1000
1500
t1
20
13.96
10.08
10.08
t2
20
a
b
c
 
下列说法一定正确的是
A.正反应为吸热反应 
B.如果t2℃<t1℃,那么a>b=c,且a=10+0.5b
C.如果t2℃<t1℃,那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间
D.如果t2℃>t1℃,那么b>10.08

D

解析试题分析:A、K300>K350知温度越高K越小,正反应为放热反应,正确;B、温度降低在1000-1500间不一定建立平衡,b≠c,错误;C、温度降低,到达平衡时间增长,但无法确定具体的时间,错误;D、放热反应,温度升高,反应物转化率降低,正确。
考点:考查化学实验速率、平衡相关知识。

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