下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

①                ②                  ③                  ④

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。

将H₂和Br₂充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H₂(g)+Br₂(g)2HBr(g) △H<0；平衡时Br₂的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b，则a与b的关系是（ ）。

下列反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量增大的是(  )

A．H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0

B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0

C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0

D．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0

在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A．B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是（ ）
A．混合气体的压强             B．混合气体的密度
C．D的物质的量的比值           D．气体的总物质的量

一定量的锌粉和6mol·L^-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，一定能够加快反应速率，又不影响产生H₂总量的是（ ）
①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸

等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO₄溶液，下图表示产生H₂的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是

在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)

决定化学反应速率的主要因素是

一定条件下，在一固定容积密闭容器中发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若开始时只充入2a mol NH₃，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%。若开始时充入a mo N₂和3a mol H₂的混合气体，求：
（1）达到平衡时H₂的转化率；
（2）平衡时NH₃在混合气体中的体积分数。

一定条件下，在固定容积密闭容器中发生可逆反应：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述中正确的是