题目内容
一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，一定能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ）
①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸
| A．①③④ | B．②④⑥ | C．②⑤⑥ | D．①③⑤ |
D
解析试题分析：①加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，①正确；②加入CuO，与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应，但与盐酸反应的锌的量减少，生成氢气的总量减少，故②错误；③加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，③正确；④加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生H2的总量增↓大，④错误；⑤加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，⑤正确；⑥无水乙酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，⑥正确；只有选项D符合，选D．
考点：原电池、化学反应速率
化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是（ ）
| A．温度越高 | B．反应物浓度越小 |
| C．反应进行的越完全 | D．生成物浓度越大 |
已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
| A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L |
| B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 |
| C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 |
| D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1 |
一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g) + Y(g)
2Z(g) + M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是
| A．用X表示5min内此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1 |
| B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 |
| C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动 |
| D．向上述平衡体系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动 |
一定条件下，在固定容积密闭容器中发生可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是
| A．达到化学平衡时，化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正 (H2O) |
| B．达到化学平衡时，NH3、O2、NO、H2O物质的量之比为4∶5∶4∶6 |
| C．混合气体的密度一定时，该化学反应达到化学平衡 |
| D．若单位时间内生成x mol NO的同时，生成x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是
| A．升高温度 | B．加入催化剂 |
| C．再加入n molCO和n molH2O | D．再加入2n molCO2和2n molH2 |
Z(g) △H＜0分两步进行：
2SO3(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是
