在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)；ΔH=-373.2kJ·mol^-1
达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

C+CO₂2CO; △H₁＞0，反应速率ν₁  N₂+3H₂2NH₃;  △H₂＜0，反应速率ν₂。如升温，和的变化是
A．同时增大     B．同时减少    C，ν₁增大，ν₂减少     D．ν₁减少，ν₂增大

将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol∕L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol∕(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0. 6 mol∕(L·s)③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0. 7mol-L-l其中正确的是

图为某化学反应速率一时间图。在时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是

A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0

B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0

C．H2(g)+I2(g)2HI(g)； ΔH>0

D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ；ΔH>0

在一密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H₂)=0.45mol/(L·s)，则2s末NH₃的浓度为

对于密闭容器中的反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H<0，450℃时，n(SO₃)和n(O₂)随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

取五等份NO₂ ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO₂(g) N₂O₄(g)  ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量（NO₂%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

COCl₂(g) CO(g) + Cl₂(g) △H>0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂ 分解率的是  

已知A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) △H<0 在一密闭容器中反应的υ-t图。t₁时，改变了一个条件，下列叙述正确的是

在下列反应中：A₂（g）＋B₂（g）2AB（g）（正反应放热），当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒夏特列原理的曲线是