化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：
2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)　　　K₁＝1×10³⁰
2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　　K₂＝2×10⁸¹
2CO₂(g)2CO(g)＋O₂(g)　　K₃＝4×10^－92
以下说法正确的是(　　)

某温度时，在体积为1 L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T₁和T₂时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是  (　　)

A．该反应的热化学方程式为：A(g )＋3B(g)2C(g)　ΔH＞0
B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 
C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动 
D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率增大

对于反应4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)=4Fe(OH)₃(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol^－1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是(　　)

如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是             (　　)

将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是(　　)
A．4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B．当c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶1∶2时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

已知可逆反应：X(s)＋aY(g)bZ(g)；ΔH，反应达到平衡时，温度、压强对可逆反应的影响如右图所示(图中p为压强，其中p₁>p₂)。下列有关判断正确的是(　　)

A．可逆反应的焓变ΔH<0

B．反应的化学计量数a<b

C．该可逆反应的平衡常数K＝

D．温度、压强不变，若使用合适的催化剂，可以提高Y的转化率

T°C时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列描述正确的是              (　　)

A．平衡时，X、Y的转化率相同

B．达到平衡后，将容器体积压缩为1 L，平衡向正反应方向移动

C．T°C时，该反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝40

D．T°C时，若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率约为60%

一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q>0，a是正整数)。当反应达到平衡后，放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；平衡后混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)

在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂(g)发生反应：H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)　ΔH<0。当温度分别为T₁，T₂，平衡时，H₂的体积分数与Br₂(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是              (　　)

T ℃时，将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L密闭容器中，发生反应CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，容器中H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是(　　)