题目内容
某温度时，在体积为1 L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是 ( )
A．该反应的热化学方程式为：A(g )＋3B(g)
2C(g) ΔH＞0
B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动
D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率增大
C
解析
2C(g)+D(g),经2 min B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是( )把100 mL 6 mol·L-1的硫酸跟过量的锌粉反应,在一定温度下,为减小反应速率而不影响生成氢气的总量,可在反应物中加入适量的( )。
| A．Na2CO3固体 | B．NaOH固体 | C．硫酸钾溶液 | D．水 |
某恒温容器用固定隔板隔成甲、乙两容器，如图所示，在甲、乙两容器中都充入1 mol A和2 mol B，反应3A(g)＋B(g)
xC(g)达到平衡后，甲、乙两容器中A物质的浓度比为5：3，甲、乙两容器中C的体积分数大小为 ( )
| A．甲>乙 | B．甲<乙 | C．甲＝乙 | D．无法确定 |
T°C时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列描述正确的是 ( )
| A．平衡时，X、Y的转化率相同 |
| B．达到平衡后，将容器体积压缩为1 L，平衡向正反应方向移动 |
| C．T°C时，该反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝40 |
| D．T°C时，若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率约为60% |
一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 ( )
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
cC(g)；5min时，测得C为xmol。下列说法中一定正确的是( )一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是 ( )。
| A．0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)－1 |
| B．反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0 |
| C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆 |
| D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 |