在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO+O2
2NO2(正反应为放热反应),不能说明已经达到平衡状态的是( )
| A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 |
| B．反应容器中压强不随时间的变化而变化 |
| C．混合气体颜色保持不变 |
| D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 |
在恒温、恒容下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的是( )
A．A(g)+B(g) C(g) | B．A(g)+2B(g)3C(g) |
| C．A(g)+B(g)C(g)+D(g) | D．以上都达到平衡 |
下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是( )
| A．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成 |
| B．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂 |
| C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 |
| D．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成 |
在一定温度下,将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中,发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是( )
| A．正反应速率等于零 |
| B．正反应速率大于逆反应速率 |
| C．正反应速率等于逆反应速率 |
| D．正反应速率小于逆反应速率 |
可逆反应达到化学平衡的条件是( )
| A．逆反应停止进行 |
| B．反应物与生成物的浓度相等 |
| C．正反应与逆反应停止进行 |
| D．正反应和逆反应的速率相等 |
对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关,也与温度(T)、熵变(ΔS)有关,实验证明,化学反应的方向应由ΔH-TΔS确定,若ΔH-TΔS<0,则自发进行,否则不能自发进行。下列说法中,正确的是( )
| A．在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 |
| B．温度、压强一定时,熵增加的反应一定能自发进行 |
| C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 |
| D．固体的溶解过程只与焓变有关 |
碳酸铵[(NH4)2CO3]室温下能自发地分解产生氨气,对其说法正确的是( )
| A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大 |
| B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量 |
| C．该反应的ΔH-TΔS>0 |
| D．碳酸盐都不稳定,都能自发分解 |
在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/(mol·L-1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/(mol·L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是( )
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X(g)+3Y(g)
2Z(g),其平衡常数为1 600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时,c(H2)="0.5" mol·L-1,c(HI)="4" mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为( )
| A．9 | B．16 | C．20 | D．25 |
高温下,某反应达平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( )
| A．该反应的焓变为正值 |
| B．恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 |
| C．升高温度,逆反应速率减小 |
D．该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2O |