题目内容
在一定温度下,将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中,发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是( )
| A．正反应速率等于零 |
| B．正反应速率大于逆反应速率 |
| C．正反应速率等于逆反应速率 |
| D．正反应速率小于逆反应速率 |
C
解析
练习册系列答案
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升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是( )
| A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 |
| B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 |
| C．该化学反应的过程是吸热的 |
| D．该化学反应的过程是放热的 |
298K温度下，CuSO4·5H2O脱水的平衡压力为：
| 化 学 反 应 | p(H2O)／kPa |
| | |
（1）CuSO4·5H2O（s） CuSO4·3H2O（s）＋2H2O(g) | 1.04 |
| （2）CuSO4·3H2O（s）CuSO4·H2O（s）＋2H2O(g) | 0.75 |
| （3）CuSO4·H2O（s）CuSO4（s）＋H2O(g) | 0.11 |
A．p(H2O)＝0.75 kPa时，CuSO4·3H2O不分解
B．p(H2O)≤0.11 kPa时，CuSO4·H2O和CuSO4处于平衡
C．0.75kPa＞p(H2O)＞0.11kPa时，是CuSO4·H2O的稳定区
D．1.04kPa＞p(H2O)＞0.75kPa时，体系中不存在CuSO4·5H2O、CuSO4·H2O和CuSO4
N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
| A．曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化 |
| B．10 s时，v(正)＞v(逆) |
| C．20 s时反应达到平衡 |
| D．0～20 s内平均反应速率v(O2)＝0.05 mol·L－1·s－1 |
在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是（ ）
| A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 |
| B．0～10 min内，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1 |
| C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)＞v(正) |
| D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化 |
将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时,c(H2)="0.5" mol·L-1,c(HI)="4" mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为( )
| A．9 | B．16 | C．20 | D．25 |
已知反应:A(g)+3B(g)
2C(g)是放热反应,达到平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是( )
| A．正反应速率增大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动 |
| B．正反应速率变小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 |
| C．正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动 |
| D．正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动 |
反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
| A．增加C的量 |
| B．将容器的体积缩小一半 |
| C．保持体积不变,充入H2O(g)使体系压强增大 |
| D．保持压强不变,充入N2使容器体积变大 |
一定温度下，在2 L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)＋O2(g)
2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K300 ℃＞K350 ℃，且n(NO2)(单位：mol)随时间变化如下表：
| 时间(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| t1℃ | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
| t2℃ | 20 | a | b | c |
下列说法一定正确的是（ ）
A．正反应为吸热反应
B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b＝c，且a＝10＋0.5b
C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1 000 s至1 500 s之间
D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08