在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)；CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是

A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆

C．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的ΔH＞0

D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

下列说法不正确的是

一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入l mol CO₂和3 molH₂，发生如下反应：
，5 min后反应达到平衡时c(CH₃OH)为0.2 mol。CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度关系如图所示。下列说法错误的是

A． 0～5 min，CO2的平均反应速率为0．04 mol．(L．min)

B．反应

C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有

D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

已知图①～④的相关信息，下列相应叙述正确的是     （ ）
 

A．图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) △H﹤0，W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强小

C．据图③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至PH在4左右

D．常温下，稀释0.1mol/LNa2CO3溶液，图④中的纵坐标可表示溶液中HCO3-的数目

己知：。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L体积不变的密闭容器中加入CH₃OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如表，下列说法中不正确的是

为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H₂)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

一定温度和一定体积的密闭容器中发生如下反应：A₂(s)+ B₂(g) 2AB(g) ，反应达到平衡状态的标志是                                                                                                                                         
A．V_正（B₂）==2V_逆（AB）              B．单位时间内生成2molAB的同时消耗1mol的B₂
C．容器内的总压强不随时间而变化      D．气体密度不再随时间变化而变化

把下列四种x的溶液，分别加入盛有10 mL、2 mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是：                    

在C(s)＋CO₂(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是
①减小容器体积使增大压强　  ②增加碳的量　   ③恒容时通入CO₂　
④恒压下充入N₂　    ⑤恒容下充入N₂　

常温下，0.2 mol·L^-1的盐酸30mL分别与下列Na₂CO₃溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO₂的速率最快的是