（4分，每空1分）如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小片镁片，再用滴管滴5mL稀盐酸于试管中。

试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是                  。
（2）产生上述现象的原因是                  。
（3）写出有关反应的离子方程式：            。
（4）由实验推知，溶液和氢气的总能量       （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和稀盐酸的总能量。

(16分) 碳及其化合物有广泛的用途。
（1）反应C(s)＋ H₂O(g)  CO(g) ＋H₂(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol^-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H₂产率的措施是    。

（16分）化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。已知某温度下：
反应①：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，ΔH=" +41.2" kJ/mol；
反应②：(g)(g)+H₂(g)，ΔH=" +117.6" kJ/mol。
①、②的化学反应平衡常数分别为K₁、K₂。
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式                      。该反应的化学平衡常数K=         （用K₁、K₂表示）。
（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t₁时刻通入少量CO₂。请
画出t₁之后的正逆反应曲线，并作出标注。

（3）已知某温度下，Ag₂SO₄饱和溶液中c(Ag⁺)="0.04" mol/L，则该温度
下K_sp(Ag₂SO₄)=               。（保留两位有效数字）
（4）电解法制备高铁酸钠（Na₂FeO₄），总反应式为：Fe+2H₂O+2OH^-=FeO₄^2-+3H₂↑，电解质溶液选用NaOH溶液。该电解池阳极材料是           （写化学式）；阳极的电极反应式为__        _________。

（8分）甲醇（CH₃OH)被称为21世纪的新型燃料，以煤为原料制备甲醇的流程如下：

（1） 气化炉中主要反应的化学方程式为                             。
（2）已知CO、H₂、甲醇(l)的燃烧热分别为：—285.8 kJ/mol、—283 kJ/mol、—726.5 kJ/mol；
则CO和H₂合成甲醇的热化学方程式为__                              __
（3） -定条件下，在催化反应室中发生反应.CO(g)+2H₂(g) =CH₃OH(g)△H<0;
CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。回答下列问题：

①工业上，上述反应温度不宜过高，原因是_      ___；
②若反应是1 mol CO与2 mol H₂在2L容积中进行，则
T₁、P₁下，该反应的平衡常数为__    __；
维持温度、容积不变，催化反应室再增加l mol CO与2 mol
H₂，达到新平衡时，CO的转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

工业上也可以用CO₂和H₂反应制得甲醇。在2×10⁵Pa、300℃的条件下，若有44g CO₂与6g H₂恰好完全反应生成气体甲醇和水，放出49.5kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                                             。
某次实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。
试回答下列问题：

（1）a点正反应速率     （填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是       ，最小的是       。

按要求完成下列问题：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液体，分子式为CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________；将该反应设计成碱性燃料电池，写出该电池的负极电极反应方程式                         。
（2）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知： CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)     △H＝+206.2kJ·mol^－1
CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)        △H＝-247.4 kJ·mol^－1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为                                         。
（3）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为
P₄(s,白磷)+ 5O₂=P₄O₁₀(s)；ΔH＝–2986kJ·mol^－1
4P(s,红磷)+ 5O₂=P₄O₁₀(s)；ΔH＝–2956kJ·mol^－1
则白磷比红磷         （填“稳定”或“不稳定”）
（4） 已知一定条件下A₂与B₂自发反应生成AB₃，则反应
A₂(g)+3B₂(g)=2AB₃(g) 的ΔS=    0，ΔH      0 （填“<”、“>”、“=”）
（5）右图为电解精炼银的示意图，       （填a或b）极为含有杂质的粗 银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为                       

降低大气中CO₂的含量、减缓温室效十分重要。
（1）工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇：
CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)

上图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol^-1）的变化。该反应是      （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下，若将6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化的曲线如下图实线所示。则加入催化剂的曲线是   （填：a或b）；
0—8min内该反应的平均速率v(CO₂)=  mol/（L·min）。

（3）在CO跟O₂的反应中，破坏1molCO中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为bkJ，形成1molC=O键释放的能量为ckJ。则1molCO在空气中完全燃烧生成CO₂放出的能量为
           kJ。

（9分）（1）肼(N₂H₄)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，1gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和H₂O，放出19.5kJ热量(25℃时)，表示N₂H₄燃烧热的热化学方程式是____________________________________________________。
（2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：__________________；负极的电极反应式：_______________。
（3）下图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是：_____________________________。
②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

已知反应A₂(g)＋B₂(g)=2AB(g)，断开1molA₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，断开1molB₂中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q₃kJ（Q₁、Q₂、Q₃均大于零），则下列说法正确的是                                         （   ）

已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是(    )