题目内容
已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
| A．该反应为吸热反应 |
| B．A物质能量一定低于C物质能量 |
| C．该反应只有在加热条件下才能进行 |
| D．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
A
解析试题分析：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的能力，所以该反应是吸热反应，选项A正确，B、D不正确；化学反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C不正确，答案选A。
考点：考查反应热以及放热反应和吸热反应的判断
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对反应热含义以及放热反应和吸热反应判断的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的学习效率。该题的关键是明确反应物和生成物总能量的相对大小与放热反应以及吸热反应的关系，然后结合题意和图像灵活运用即可。
阅读快车系列答案已知：H2(g) ＋ F2(g) = 2HF(g) ΔH＝? 270 kJ/mol，下列说法正确的是
| A．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 |
| B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ |
| C．该反应的逆反应是放热反应 |
| D．该反应过程的能量变化可用下图来表示 |
今有如下三个热化学方程式：
H2（g）+ 1/2 O2(g) = H2O(g) ； △H＝a kJ/mol
H2（g）+ 1/2 O2(g) =H2O(l) ； △H＝b kJ/mol
2 H2（g）+ O2(g) ="2" H2O(l) ； △H＝c kJ/mol
下列关于它们的表述正确的是( )
| A．它们都是吸热反应 | B．a、b和c均为正值 |
| C．反应热的关系：a=b | D．反应热的关系：2b=c |
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
| A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 |
| B．铝片与稀硫酸反应 |
| C．甲烷在空气中燃烧 |
| D．灼热的焦炭与CO2反应 |
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能
| A．①②③④ | B．③⑤⑥⑦ | C．④⑤⑥⑦ | D．③④⑤⑥⑦ |
工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，若有44g CO2与6g H2恰好完全反应生成气体甲醇和水，放出49.5kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式： 。
某次实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。
试回答下列问题：
（1）a点正反应速率 （填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是 ，最小的是 。
| A．0～1min |
| B．1～3min |
| C．3～8min |
| D．8～11min |
（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线II对应的实验条件改变是 。
(共14分)甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
| 化学反应 | 平衡常数 | 温度（℃） | |
| 500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
| ②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
| ③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g) | K3 | | |
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）判断反应③△H 0； △S 0（填“>”“=”或“<”）
在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正) v(逆)（填“>”“=”或“<”）
（4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 。
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，
将0.2 mol/L的乙酸与0.1 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为