下列说法中，正确的是
| A．放热反应不需要加热就可以发生 |
| B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 |
| C．反应条件为加热的反应都是吸热反应 |
| D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件 |
分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是
| “嫦娥一号” 发射火箭燃料 | 液氢（H2） | ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1 ②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ·mol-1 |
| 北京奥运会“祥云” 火炬燃料 | 丙烷（C3H8） | ③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1 ④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1 |
C．285.8 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1 D．285.8 kJ·mol-1，2221.5 kJ·mol-1
碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H2（g） + I2（?）
2HI（g）+9．48kJ
②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ
下列判断正确的是
| A．①中的I2为固态，②中的I2为气态 |
| B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 |
| C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好 |
| D．1mol 固态碘升华时将吸热17kJ |
氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（
）、环己二烯（
）和苯的氢化热数据。
| 化合物 |   |   |  |
| 氢化热 (kJ/mol) | 119.7 | 232.7 | 208.4 |
根据表中数据推断正确的是
A．环己二烯与H2的反应最剧烈
B．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团
C．三种化合物中环己二烯的稳定性最强
D．上述条件下，1 mol
转变为
时放热 与图像有关的叙述，正确的是
| A．表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量 |
| B．表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) → H2O(g) +241.8 kJ |
| C．表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ |
| D．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和 |
下列说法正确的是
| A．氢气是一种高效而没有污染的一级能源 |
| B．太阳能、氢能、风能、海洋能、地热能和生物质能等都是新能源 |
| C．CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 |
| D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 |
某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。对该反应的有关叙述正确的是
| A．该反应的正反应为吸热反应 |
| B．催化剂能改变反应的焓变 |
| C．催化剂不能降低反应的活化能 |
| D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 |
已知在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是
| A．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1 |
| B．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1 |
| C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1 |
| D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1 |
下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是
| A．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) ΔH=+57.4kJ/mo1 |
| B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 |
| C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =—483.6kJ/mol，则H2燃烧热为241.8kJ/mol |
| D．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH 1；2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ΔH 2；则ΔH 1<ΔH 2 |